盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理练习题及答案-天津高中化学高考模拟-较易-组卷网

2023·天津河西·一模

单选题 | 较易(0.85) |

影响水电离的因素盐类水解规律理解及应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较

1 . 室温下，向20.0 mL 0.100 mol∙L⁻¹的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中

随pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．a到c的过程中，

为定值

B．a到c的过程中，水的电离程度不断减小

C．b点时，

D．c点时加入碱的体积小于20 mL

2023-03-25更新 | 449次组卷 | 1卷引用：天津市河西区2023届高三下学期总复习质量调查（一）化学试题

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2021·广东·高考真题

单选题 | 较易(0.85) |

盐类水解的原理盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理浓度对盐类水解的影响

真题名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

2 . 鸟嘌呤(

)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用

表示)。已知

水溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A．

水溶液的

B．

水溶液加水稀释，

升高

C．

在水中的电离方程式为：

D．

水溶液中：

2021-06-11更新 | 10374次组卷 | 44卷引用：天津市南开区2022届高三一模化学试题

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14-15高三·广东广州·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

3 . 常温下，浓度均为 0.1 mol·L^-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．氨水中，c(NH

)=c(OH^－)=0.1 mol·L^-1

B．NH₄Cl 溶液中，c(NH

)＞c(Cl^－)

C．Na₂SO₄ 溶液中，c(Na⁺)＞c(SO

)＞c(OH^-)=c(H⁺)

D．Na₂SO₃ 溶液中，c(Na⁺)=2c(SO

)+c(HSO

)+c(H₂SO₃)

2020-10-24更新 | 1545次组卷 | 22卷引用：天津市河北区2021-2022学年高三年级下学期总复习质量检测（一）化学试题

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2020·天津·高考真题

单选题 | 较易(0.85) |

弱电解质的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较沉淀的溶解与生成

真题名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

4 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则

B．相同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中

C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则

D．在

溶液中，

2020-07-11更新 | 7087次组卷 | 41卷引用：2020年天津卷化学高考真题变式题1-12

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2020·天津河东·模拟预测

单选题 | 较易(0.85) |

弱电解质的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较

名校

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

5 . 298K、25℃，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是

已知：298K（25℃）H₂S的Ka₁＝9.10×10^-8，Ka₂＝1.10×10^-12。

A．0.10mol/LNaHS溶液：c(Na⁺)＞c(HS⁻)＞c(S²⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)

B．Na₂S溶液中：c(Na⁺)＝2c(S²⁻)＋2c(HS⁻)＋2c(H₂S)

C．随着c(NaHS)浓度的增大c(H⁺)也将持续增大

D．当c(OH⁻)＝c(S²⁻)时，c(H⁺)＝10^-9mol/L

2020-06-03更新 | 233次组卷 | 3卷引用：天津市河东区2020届高三线上化学试题

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