1 . 室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。
①       ②             ③       ④       ⑤
资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。
(1)上述溶液加入水中，对水的电离无影响的是______（填序号），溶液④中溶质与水作用的离子方程式为______。
(2)上述溶液的由小到大的顺序为______（填序号）。
(3)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③______④（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(4)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的100倍，所得溶液的为______。
(5)向20mL0.1mol/L中滴加0.1mol/L过程中，变化如图所示。

①滴加过程中发生反应的离子方程式是______。
②下列说法正确的是______。
a．、两点水的电离程度：
b．点溶液中微粒浓度满足：
c．点溶液微粒浓度满足：

2 . 在一定温度下，有以下三种酸：a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸(用a、b、c填空)
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是_______。
(2)若三者相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
(3)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和的能力由大到小的顺序是_______。
(4)将相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，由大到小的顺序是_______。
(5)0.2与0.1醋酸中之比_____(填>、<、=)
(6)0.1醋酸溶液_______(填数值)。

3 . 某同学查阅资料发现，人体血液里由于存在重要的酸碱平衡：CO₂+ H₂OH₂CO₃ HCO，使血液pH范围保持在7.35 ~ 7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
(1)人体血液发生酸中毒时，可注射 ___________缓解(填字母)。

A．NaOH溶液

B．NaHCO3溶液

C．NaCl溶液

D．Na2SO4溶液

(2)已知25°C时，CO水解反应的平衡常数K_h=2×10 ⁻⁴ mol∙L⁻¹，当溶液中c (HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=___________。
(3)亚砷酸(H₃AsO₃)可用于治疗白血病，亚砷酸(H₃AsO₃)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。

①NaH₂AsO₃溶液呈___________ (填 “酸”、“碱”或“中”)性：写出NaH₂AsO₃水解的离子方程式___________。
②将KOH溶液滴入H₃AsO₃溶液中，当pH从13调节至14时，所发生反应的离子方程式为___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
a． H₃AsO₃的电离平衡常数K_a1∙K_a2= 10^a+b
b． H₃AsO₃溶液中： c(H₂AsO) + 2c(HAsO) + 3c(AsO) + c(OH^－) = c(H⁺)
c． K₃AsO₃溶液中： c(K⁺)=3c (AsO ) +3c (HAsO)+3c (H₂AsO)
(4)医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca₃(AsO₄)₂沉淀。则要除去AsO，溶液中的c(Ca²⁺)至少为___________ mol∙L⁻¹。
{已知： K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]=8 × 10⁻¹⁹ mol⁵∙L⁻⁵，当残留在溶液中的离子浓度≤1 ×10⁻⁵ mol∙L⁻¹，可认为沉淀完全}。

4 . 现有①0.2 mol·L^－1 NaOH溶液　②0.2 mol·L^－1 HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na^＋)＞c(X^－)。则
(1)①中由水电离出的c(OH^－)________②中由水电离出的c(H^＋) (填“>”、“＝”或“<”)。
(2)上述混合液中共存在______种粒子，且c(HX)________c(X^－)(填“>”“＝”或“<”，下同)，c(HX)＋c(X^－)________0.1 mol·L^－1(忽略体积变化)。
(3)上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为______________________________________。

5 . （1）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中HCO₃^―、CO₃^2―、H₂CO₃ 三种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________________。
（2）NaHCO₃溶液与硫酸铝溶液混合的离子方程式_______________________________。
（3）Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

6 . 碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：
（1） NH₃极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol·L^-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_____________（填序号）

（2）将1.12LCO₂（标准状况）通入100mL1mol·L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________；
①c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+______________________________________________；
②c（H⁺）+c（Na⁺）=___________________________________________________。
（3）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH₄+2O₂===CO₂+2H₂O，该电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是_____________。