1 . 如果Fe^3＋、、Al^3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是

A．Na＋

B．

C．

D．Cl-

2 . 如图为实验测得0.1 溶液在升温过程中(不考虑溶质和溶剂的挥发)的pH变化曲线。下列说法不正确的是

A．a点时溶液呈碱性，此时

B．b点溶液的比a点溶液的大

C．a段一直存

D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解

4 . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。用0.100 mol∙L⁻¹的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100 mol∙L⁻¹的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A．A点溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－) −c(H+)=0.1 mol∙L−1

B．B点溶液中：c(K+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)

C．相同温度下，C点水的电离程度大于A点

D．由PA段电导率变化趋势可知，K+的导电能力强于H+

5 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4g2H218O含中子数为NA

B．1L1mol/L的NH4HSO4水溶液中，NH和H+离子数之和大于2NA

C．标准状况下，22.4LCH3OH含电子数为18NA

D．1L1mol/L的H2SO4水溶液中，含氧原子数为4NA

7 . CH₃COOH溶液存在电离平衡，下列有关叙述不正确的是

A．向CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH−)减小

B．向CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，电离平衡向左移动

C．CH3COOH溶液中离子浓度的关系：c(H+)=c(OH−)＋c(CH3COO−)

D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

8 . 已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．一定条件下，1 mol H2与足量碘蒸汽充分反应，转移电子总数为2NA

B．C4H8和C3H6的混合物的质量为a g，所含C—H键数目为

C．常温下，56 g铁片与足量浓硫酸反应生成NA个SO2分子

D．常温常压下，将22.4 L NH3通入足量水中，溶液中N(NH3)＋N(NH)＋N(NH3·H2O) =NA

9 . 常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和氨水溶液(已知：常温下，水合氨)，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点溶液：

B．d点溶液：

C．e点溶液中：

D．a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：

10 . 亚砷酸(H₃AsO₃)作为一种化疗药物，常用于白血病的治疗，其在水溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H₃AsO₃时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．②代表H2AsO，0.1 mol/L亚砷酸c(H+)约为10−5.15 mol∙L−1

B．等浓度的H3AsO3与NaOH等体积混合，所得溶液中水的电离受到促进

C．以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为H3AsO3+2OH－=HAsO+2H2O

D．b点溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)