1 . 常温下，用浓度为的标准溶液滴定的溶液，滴定过程中溶液的随，(含A粒子的物质的量分数)的变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：。下列说法错误的是

A．曲线①代表的物质的量分数变化

B．X点：

C．Y点：

D．a=3.6

2 . 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中的数目小于

B．与足量水反应转移的电子数目为

C．标准状况下，盐酸含有个分子

D．的溶液中和离子数之和为

3 . 常温下，下列有关溶液的说法一定正确的是

A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO)的比值将减小

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后：c(OH-)=c(H＋)

C．0.1 mol·L-1硫酸铵溶液中：c(NH) > c(SO) >c(H＋)>c(OH-)

D．0.1 mol·L-1硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H＋)＋c(HS-)＋c(H2S)

4 . 如图所示，某兴趣小组用油性笔在一小块覆铜板上写上“化学”，然后浸入盛有溶液的小烧杯中，过一段时间后，取出覆铜板，用水洗净并晾干。对反应后的溶液进行分析，溶液中与之比为2：3。下列说法不正确的是

A．反应后的溶液中

B．反应的离子方程式为

C．反应后的溶液中

D．使反应后的溶液再生为溶液，可通过加入足量铁粉，过滤，向滤液中通入来实现

5 . 用0.10 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.0 mL0.10 mol·L^-1溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的

A．滴定终点X可选用甲基橙作为指示剂

B．25℃，的电离常数

C．当时，

D．从W至Z点，增大，且

6 . 电位滴定法是根据滴定过程中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生突跃，从而确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数)。下列说法不正确的是
   

A．该实验中，需先后用酚酞和甲基橙作指示剂

B．a点：

C．水的电离程度：a点>b点

D．b点：比值为

7 . 25℃时，用盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及［，为水电离出的的浓度］与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．25℃时，MOH的电离常数数量级为

B．点①溶液中：

C．点②溶液呈酸性，

D．点③溶液呈中性，

8 . 常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1mol•L^﹣1NaOH溶液等体积混合，实验记录如表：

混合液	pH	加入的酸	酸的浓度/(mol•L﹣1)
①	8.6	HA	0.10
②	2.0	HB	0.12

下列说法正确的是

A．HA为强酸，HB为弱酸

B．溶液①中存在：c(A﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)

C．升高温度，溶液①中c(A﹣)﹣c(HA)的值会增大

D．溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+(B﹣)

10 . 室温下，对于的溶液，下列判断中正确的是

A．稀释后，溶液中增大	B．溶液中
C．溶液中	D．若溶液的，则的水解百分率为10%