常温下，用浓度为的标准溶液滴定的溶液，滴定过程中溶液的随，(含A粒子的物质的量分数)的变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：。下列说法错误的是A．曲线①代-组卷网

题型：单选题难度：0.85 引用次数：40 题号：22892097

常温下，用浓度为

的

标准溶液滴定

的

溶液，滴定过程中溶液的

随

，

(含A粒子的物质的量分数)的变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：

。下列说法错误的是

A．曲线①代表

的物质的量分数变化

B．X点：

C．Y点：

D．a=3.6

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更新时间：2024-05-21 14:33:52 |

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【知识点】弱电解质的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理解读盐溶液中离子浓度大小的比较解读盐的水解常数解读

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单选题 | 较易 (0.85)

【推荐1】下列说法不正确的是

A．将纯水加热，pH减小，仍呈中性

B．中和物质的量相同的氢氧化钠，消耗盐酸和醋酸的物质的量相同

C．向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成

D．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH₃COOH溶液，c(Cl^―)＝c(CH₃COO^―)

2017-11-29更新 | 132次组卷

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解题方法

水的离子积常数与应用溶液中离子的浓度关系

【推荐2】在不同温度下，水溶液中

与

有如图所示关系。下列说法正确的是

A．c点对应的溶液

，溶液呈弱酸性

B．b点对应的溶液中可以大量共存：

、

C．若a点表示

和

的混合溶液，则该溶液中的离子浓度大小为：

D．若d点表示某等浓度、等体积的

和

混合溶液，则溶液中的离子浓度存在如下关系：

2024-05-01更新 | 101次组卷

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单选题 | 较易 (0.85)

【推荐3】以下物质的水溶液中，呈中性的是

A．Na₂SO₄

B．FeCl₃

C．NaHCO₃

D．CH₃COOH

2016-06-24更新 | 125次组卷

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单选题 | 较易 (0.85)

【推荐1】关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．存在的电离平衡为HCO

＋H₂O

H₂CO₃＋OH^-

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(HCO

)＋c(CO

)＋c(OH^-)

C．c(Na^＋)=c(HCO

)＋c(CO

)＋c(H₂CO₃)

D．HCO

的电离程度大于HCO

的水解程度

2021-03-31更新 | 80次组卷

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单选题 | 较易 (0.85)

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐2】常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓度变化关系如图所示[已知：p

=−lg

]。下列说法错误的是

A．m点对应的NaOH溶液体积小于10mL

B．K_a(HA)的数量级为10⁻⁵

C．I点所示溶液中：c(Na⁺)＜c(A^－)+c(HA)

D．n、m、I三点，n点水的电离程度最大

2022-02-27更新 | 295次组卷

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【推荐3】N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后的分子数目为0.75 N_A

B．0.1 mol H₂和0.1 mol I₂于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2 N_A

C．7.2 g CaO₂和CaS的混合物中，含有的阴阳离子总数为0.2 N_A

D．向1 L 0.1mol/L盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的

数目为0.1 N_A

2023-09-29更新 | 448次组卷

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解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐1】亚砷酸(H₃AsO₃)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组

的H₃AsO₃和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．H₃AsO₃的电离常数K_a1的数量级为10^-9

B．c(Na⁺)=0.100 mol·L^-1的溶液中：

C．通常情况下，

电离程度大于水解程度

D．pH=12.8的溶液中：

2021-03-14更新 | 201次组卷

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解题方法

溶液酸碱性的定量计算溶液中离子的浓度关系

【推荐2】下列叙述中不正确的是

A．在0.1 mol/L CH₃COOH溶液中，c(H^＋)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

B．常温下将10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol/L H₂SO₄溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2

C．在0.1 mol/L NH₄Cl溶液中，c(H^＋)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^-)

D．在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)=c(H₂CO₃)+c(CO

)+c(HCO

)

2023-03-05更新 | 186次组卷

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解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐3】常温下，测得某氨水溶液的pH约为12，将其与0.01mol/L的盐酸等体积混合后，所得溶液中物质的量浓度最大的离子是

A．Cl^-

B．NH

C．H⁺

D．OH^-

2022-12-02更新 | 69次组卷

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单选题 | 较易 (0.85)

【推荐1】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H₂S0₄，K_w不变

B．CaC0₃不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸

C．NaCI溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

D．在Na₂S稀溶液中，c(H⁺) ="c(" OH^-)-2c(H₂S) -c(HS^-)

2016-04-18更新 | 175次组卷

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【推荐2】下列化学用语正确的是

A．NaHCO₃水解的离子方程式：HCO₃^-+ H₂O

CO₃^2-+H₃O⁺

B．NH₄Cl溶于D₂O中：NH₄⁺+D₂O

NH₃·HDO+D⁺

C．Na₂S显碱性原因：S^2-+2H₂O

H₂S+2OH^-

D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA^-+OH^-=A^2-+H₂O

2019-10-12更新 | 348次组卷

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解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐3】已知25℃时，K_a(HClO)=4.0×10^-8。下列说法不正确的是

A．0.01mol•L^-1NaClO溶液中，c(Na⁺)=c(HClO)+c(ClO^-)

B．NaClO溶液长期露置在空气中，释放O₂，漂白能力减弱

C．等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性

D．25℃，pH=6.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(Na⁺)＞c(ClO^-)

2023-02-27更新 | 265次组卷

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