1 . I.请按要求完成下列问题：
(1)某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH=11，该温度下水的离子积Kw=_____。该温度下，将pH=12的NaOH溶液Va mL与pH=2的H₂SO₄溶液V_b mL混合，混合后溶液的pH=11，则Va：V_b=_____
Ⅱ. 已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H^＋＋HA^-，HA^-H^＋＋A^2-。回答以下问题：
(2)NaHA溶液显___________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)， NaHA溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____.
(3)某温度下，向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是___________(填字母)。

A．c(H＋)·c(OH-)=1×10-14 mol2/L2	B．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA-)＋2c(A2-)
C．c(Na＋)>c(K＋)	D．c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol/L

III. 完成下列问题:
(4)用物质的量分别为的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中小于，则溶液中c(H^＋) _____. c(OH^-)，_____.
(5)室温下将amol/L的HCN与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液中c(Na^＋)=c(CN^-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”“中”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka= ___________ 。

2 . 0.1mol•L^-1 KHS溶液中下列表达式正确的是

A．c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

B．c(K+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)=0.1mol•L-1

D．c(H2S)+c(OH-)=c(S2-)+c(H+)

3 . 在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是(　　)

A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度

B．所得溶液中c()=c(Cl-)

C．所得溶液中c()+c(H+)=c(Cl-)

D．所得溶液中c()+c(NH3∙H2O)=c(Cl-)

4 . 某溶液只含有Na⁺、A1³⁺、Cl^-、SO四种离子，已知Na⁺、A1³⁺、Cl^-的个数比为1：2：3，则溶液中A1³⁺和SO的个数比为（    ）

A．1:2

B．1:4

C．1:1

D．2:3

5 . 酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为（简写为）。已知：25℃时，和的电离平衡常数如下：

化学式
电离平衡常数	，	，

下列说法正确的是（       ）

A．和溶液均呈碱性

B．在溶液中通入足量生成的盐是

C．分别与足量的、、反应消耗三者的物质的量之比为

D．25℃时，将等物质的量浓度的和溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小顺序为：

6 . 298K、25℃，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是

已知：298K（25℃）H₂S的Ka₁＝9.10×10^-8，Ka₂＝1.10×10^-12。

A．0.10mol/LNaHS溶液：c(Na+)＞c(HS−)＞c(S2−)＞c(OH−)＞c(H+)

B．Na2S溶液中：c(Na+)＝2c(S2−)＋2c(HS−)＋2c(H2S)

C．随着c(NaHS)浓度的增大c(H+)也将持续增大

D．当c(OH−)＝c(S2−)时，c(H+)＝10-9mol/L

7 . 25°C时， 向一定浓度的Na₂C₂O₄溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H₂C₂O₄是二元弱酸，X表示或下列叙述错误的是

A．直线n表示pH与- lg的关系

B．从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大

C．pH= 4.18的混合溶液中: c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-)=(C1-)> c(H+)> c(OH-)

D．由N点可知Kal(H2C2O4)的数量级为10-2

8 . 向0.1mol/LNaOH溶液中加入等体积的cmol/L醋酸溶液后恰好呈中性(忽略溶液混合时的体积变化)。回答下列问题：
（1）混合溶液中离子浓度大小顺序为：___；
（2）计算CH₃COOH的电离常数K_a=___(用含c的代数式表示)。

9 . 在25mL0.1mol·L^－1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是
   

A．该碱溶液可以溶解Al(OH)3

B．a点对应的体积值大于25mL

C．C点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

D．D点时，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)

10 . HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)

D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)