【推荐1】已知室温时，某一元弱酸的电离平衡常数约为，该溶液的pH为________（列式计算）。

【推荐2】六亚甲基四胺()的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K₁≈1.0×10^-8。
(1)室温下，0.01 mol/L 六亚甲基四胺水溶液的pH等于_______ ( 只考虑六亚甲基四胺的一级电离，忽略H₂O的电离)。
(2)利用上述数据列式计算六亚甲基四胺的电离度____________。

【推荐3】N₂H₄的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K₁＝1.0×10^－6，则0.01 mol·L^－1 N₂H₄水溶液的pH等于__________。(忽略N₂H₄的二级电离和H₂O的电离)

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)25 ℃时，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵；H₂SO₃：K_a1=1.5×10⁻²，K_a2=1.0×10⁻⁷；K_sp(CaSO₄)=7.1×10⁻⁵
第1步：用过量的浓氨水吸收SO₂，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应：Ca²⁺＋2OH^－＋2＋CaSO₄↓＋2NH₃·H₂O　K
①25 ℃时，0.1 mol∙L⁻¹ (NH₄)₂SO₃溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7
②计算第2步中反应的K=___________
(2)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO₂
①将烟气通入1.0 mol∙L⁻¹的Na₂SO₃溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断___________(填“减小”“不变”或“增大”)。当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c()=0.2 mol∙L⁻¹，则溶液中c()=___________
②室温条件下，将烟气通入(NH₄)₂SO₃溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图。b点时溶液pH=7，则n()∶n()=___________
   
(3)常温下，H₂CO₃的电离常数为K_a1=4×10⁻⁷，K_a2=4×10⁻¹¹。已知0.1 mol∙L⁻¹ NH₄HCO₃溶液的pH=8，则在此溶液中：
①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是___________
A．c()>c()>c(OH^－)>c(H^＋)
B．c()＋c(NH₃·H₂O)=c()＋c(H₂CO₃)
C．c(H₂CO₃) −c()−c(NH₃·H₂O)=9.9×10^-7 mol∙L⁻¹
②=___________

【推荐2】（1）一定条件下，在水的电离平衡中，c(H^＋)和c(OH^－)的关系如下图所示。100 ℃时，若盐酸中c(H^＋)＝5×10^－4 mol·L^－1，则由水电离产生的c(H^＋)＝__________。

（2）pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，pH＝_________。
（3）25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.02mol的HA电离成离子，则该温度下的电离常数为_____________。

【推荐3】Ⅰ.某温度(T℃)的溶液中，c(H⁺)＝10^-xmol·L^-1，c(OH^-)＝10^-ymol·L^-1，x与y的关系如图所示：

此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH^－浓度为____________。
Ⅱ.常温下，如果取 0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na^＋)－c(A^－)＝________ mol·L^－1，c(OH^－)－c(HA)＝________ mol·L^－1；
(2)已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

【推荐1】(1)联氨()是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为______。(已知：)，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。
(2)0.20mol/L的小苏打溶液中各离子浓度由小到大的顺序是___。
(3)如图所示为二元酸H₂A溶液中各微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线(25°C)。

H₂A的电离平衡常数＝_________，溶液pH＝7时，＝_______。

【推荐2】在常温下，用煮沸过的蒸馏水溶解14gKOH配成250mL溶液，取出50mL溶液与CO₂恰好完全反应（溶液体积变化忽略不计)。
(1)取出的50mLKOH溶液的pH=___________。
(2)若反应后溶液中c(CO₃^2-)=c(HCO₃^-)，则溶液中c(HCO₃^-)=_______mol·L^-1(H₂CO₃忽略不计，计算结果保留2位有效数字)。

【推荐3】电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等，依据所学知识回答下列问题：
（1）t℃时，纯水中c(H⁺)=1×10^-6mol·L^-1，该温度下，pH=10的NaOH溶液的物质的量浓度为___。
（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NH₃·H₂O③H₂SO₄④(NH₄)₂SO₄，其中水的电离程度由大到小顺序为___（填标号）。
（3）25℃时，将amol·L^-1的醋酸和bmol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___b（填“>”“<”或“=”）。