按要求回答下列问题：
(1)25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5；H2SO3：Ka1=1.5×10−2，Ka2=1.0×10−7；Ksp(CaSO4)=7.1×10−5
第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应：Ca2+＋2OH－＋2
＋
CaSO4↓＋2NH3·H2O K
①25 ℃时，0.1 mol∙L−1 (NH4)2SO3溶液的pH___________ (填“>”“<”或“=”)7
②计算第2步中反应的K=___________
(2)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2
①将烟气通入1.0 mol∙L−1的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断___________ (填“减小”“不变”或“增大”)。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(
)=0.2 mol∙L−1，则溶液中c(
)=___________
②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图。b点时溶液pH=7，则n()∶n()=___________
(3)常温下，H2CO3的电离常数为Ka1=4×10−7，Ka2=4×10−11。已知0.1 mol∙L−1 NH4HCO3溶液的pH=8，则在此溶液中：
①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是___________
A．c()>c(
)>c(OH－)>c(H＋)
B．c()＋c(NH3·H2O)=c()＋c(H2CO3)
C．c(H2CO3) −c(
)−c(NH3·H2O)=9.9×10-7 mol∙L−1
②
=___________
(1)25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5；H2SO3：Ka1=1.5×10−2，Ka2=1.0×10−7；Ksp(CaSO4)=7.1×10−5
第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应：Ca2+＋2OH－＋2
＋CaSO4↓＋2NH3·H2O K①25 ℃时，0.1 mol∙L−1 (NH4)2SO3溶液的pH
②计算第2步中反应的K=
(2)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2
①将烟气通入1.0 mol∙L−1的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断
)=0.2 mol∙L−1，则溶液中c()=②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图。b点时溶液pH=7，则n(
)∶n()= (3)常温下，H2CO3的电离常数为Ka1=4×10−7，Ka2=4×10−11。已知0.1 mol∙L−1 NH4HCO3溶液的pH=8，则在此溶液中：
①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是
A．c(
)>c()>c(OH－)>c(H＋)B．c(
)＋c(NH3·H2O)=c()＋c(H2CO3)C．c(H2CO3) −c(
)−c(NH3·H2O)=9.9×10-7 mol∙L−1②
=
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（已下线）07 常考题空7 电解质溶液中有关电离(水解)平衡常数的计算 （解析）-备战2023年高考化学大题逐空突破系列（全国通用）
更新时间：2023-05-12 15:11:27
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【推荐1】在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S)∶n(CH4)=2∶1，发生反应：CH4(g)+2H2S(g)
CS2(g)+4H2(g)。0.11MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如下图所示：
N点对应温度下，该反应的Kp=___________ (MPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数)。
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【推荐2】在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生反应：CO(g)+CH4(g)
CH3CHO(g)。反应速率v=v正-v逆=k正•p(CO)•p(CH4)-k逆•p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5×10-5(kPa)-1，则CO的转化率为20%时
=_____ 。
CH3CHO(g)。反应速率v=v正-v逆=k正•p(CO)•p(CH4)-k逆•p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5×10-5(kPa)-1，则CO的转化率为20%时=
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和
混合气体，初始压强为
，在不同催化剂作用下反应，相同时间内
。图中a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度下反应的平衡常数
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【推荐1】（1）一定条件下，在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如下图所示。100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝__________ 。
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（3）25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.02mol的HA电离成离子，则该温度下的电离常数为_____________ 。
（2）pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，pH＝
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【推荐2】Ⅰ.某温度(T℃)的溶液中，c(H+)＝10-xmol·L-1，c(OH-)＝10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示：
此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH－浓度为____________ 。
Ⅱ.常温下，如果取 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1；
(2)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____ 7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
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【推荐3】电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等，依据所学知识回答下列问题：
（1）t℃时，纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，该温度下，pH=10的NaOH溶液的物质的量浓度为___ 。
（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为___ （填标号）。
（3）25℃时，将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___ b（填“>”“<”或“=”）。
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)是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为______ 。(已知：
)，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______ 。
(2)0.20mol/L的小苏打溶液中各离子浓度由小到大的顺序是___ 。
(3)如图所示为二元酸H2A溶液中各微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线(25°C)。
H2A的电离平衡常数
＝_________ ，溶液pH＝7时，
＝_______ 。
)是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为)，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为(2)0.20mol/L的小苏打溶液中各离子浓度由小到大的顺序是
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H2A的电离平衡常数
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【推荐2】在常温下，用煮沸过的蒸馏水溶解14gKOH配成250mL溶液，取出50mL溶液与CO2恰好完全反应（溶液体积变化忽略不计)。
(1)取出的50mLKOH溶液的pH=___________ 。
(2)若反应后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则溶液中c(HCO3-)=_______ mol·L-1(H2CO3忽略不计，计算结果保留2位有效数字)。
(1)取出的50mLKOH溶液的pH=
(2)若反应后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则溶液中c(HCO3-)=
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