1 . 平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸
电离常数(25℃)			，

①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液a、   b、   c、，pH由大到小的顺序是_______(填编号)。
②室温下，溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______，溶液中_______。
③向溶液通入少量，离子方程式为_______。
(2)属于酸性氧化物，将其通入溶液中，得到溶液。
①溶液呈酸性，其原因是_______
②向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是_______。
(3)某溶液是由体积相等的溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前_______，混合后溶液中_______(填写“大于”、“等于”或者“小于”。)

2 . 下列说法中正确的是

A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c()、c(H+)均下降

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)

C．常温下，c()相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)

3 . 亚砷酸（）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH的关系如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．的电离方程式为

B．第一步电离的电离常数

C．溶液的pH约为9.2

D．时，溶液中

4 . 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．的溶液：

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

C．的水溶液：

D．含等物质的量的和的溶液：

5 . 现有酸HA和碱BOH两种溶液，下列说法正确的是（       ）

A．相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶液，前者的与后者的一定相等

B．等浓度、等体积的HA与NaA溶液混合后所得溶液一定呈酸性

C．HA溶液和BOH溶液混合，溶液中微粒浓度关系可能为

D．室温下，向的HA溶液中加水至10mL，则所得溶液中由水电离出的

6 . 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

（1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_________________。
a．       b．       c．       d．
（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。
A        B      C        D      E
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。
（4）25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_____________（用含a、b的代数式表示）。
（5）标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_________________。

7 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则

B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中

C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则

D．在溶液中，

8 . 已知常温CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(　　)

A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10-3 mol·L－1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

9 . 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（       ）

A．c(CH3COO－)＞c(Na+)	B． c(CH3COO－)＜c(Na+)
C．c(CH3COO－)= c(Na+)	D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na+)的关系

10 . 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)