1 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．将的溶液滴加到沸水中，形成胶体粒子数小于

B．与浓盐酸反应生成时，转移电子数为

C．过量铁粉与(标准状况)完全反应生成转移电子数为

D．将通入NaOH溶液中，二者恰好完全反应，则、的数目之和为

2 . 下列说法中正确的是

A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c()、c(H+)均下降

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)

C．常温下，c()相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)

3 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则

B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中

C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则

D．在溶液中，

4 . 在KCl、、形成的混合溶液中， c， c， c，则 c为   

A．

B．

C．

D．

5 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
（1）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-。
①NaHA溶液的pH___(填大于、小于或等于)Na₂A溶液的pH。
②某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是__。
A.c(H⁺)•c(OH^-)=1×10^-14          B.c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)
C.c(Na⁺)>c(K⁺⁾                      D.c(Na⁺)+c(K⁺)=0.05mol/L
③已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)⇌Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)ΔH>0。若要使该溶液中Ca²⁺浓度变小，可采取的措施有___。
A.升高温度     B.降低温度     C.加入NH₄Cl晶体       D.加入Na₂A固体
（2）常温下，若在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu²⁺)=___mol•L^-1(Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)。

6 . 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（       ）

A．c(CH3COO－)＞c(Na+)	B． c(CH3COO－)＜c(Na+)
C．c(CH3COO－)= c(Na+)	D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na+)的关系

7 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同