3. 已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图象表示常温下稀释CH
3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,下列说法中正确的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO |
C.图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) |
D.图象中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度 |