已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
| A．该溶液的pH=4 |
| B．升高温度，溶液的pH增大 |
| C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
| D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
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更新时间：2019-01-30 18:14:09
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适中
(0.65)
【推荐1】25℃时，水中存在电离平衡：
。下列说法不正确 的是
。下列说法A．升高温度， 增大，平衡正向移动 |
B．向水中通入 气体， 增大，不变 |
C．向水中加入 固体，平衡逆向移动， 降低 |
D．向水中加入 固体，减少，促进水的电离 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】室温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述不正确的是
| A．溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol•L-1 |
| B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高 |
| C．加0.1mol•L-1CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO-)<c(Na+) |
| D．与等体积pH=11的NH3•H2O溶液混合，所得溶液呈酸性 |
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的
和
溶液中存在的粒子种类不相同
溶液中由水电离出的
溶液与
溶液含
物质的量不相同
单选题
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名校
【推荐1】下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（ ）
| A．将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 |
| B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液 |
| C．可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂 |
| D．用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（ ）
A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系： |
B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系： |
C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系： |
D．Fe在Cl2中燃烧的产物与 的关系： |
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、Cl-
= 1×10-12的溶液中：K+ 、Na+、
、
、OH-、
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列叙述不正确的是
| A．相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④>①>②>③ |
| B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-) |
| C．相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH-)前者大于后者 |
| D．某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是( )
①熔融的NaHSO4 ②NaHSO4溶液 ③NaHCO3溶液 ④H2CO3溶液
①熔融的NaHSO4 ②NaHSO4溶液 ③NaHCO3溶液 ④H2CO3溶液
| A．①②③④ | B．④②③① |
| C．②③①④ | D．②①③④ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】下列说法中错误的是
| A．“浓墨飘香，钢枪闪亮”。可用NH4Cl溶液处理生锈的钢制武器，以达到除锈的目的 |
| B．向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，可使溶液颜色变浅 |
| C．漂白粉净水会增大水的硬度 |
| D．可用pH试纸测定新制氯水的pH，但不能用蒸馏水将pH试纸事先润湿 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是( )
| A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大 |
| B．升高温度，K值增大 |
| C．向醋酸溶液中加水，K值增大 |
| D．向醋酸溶液中加醋酸钠，K值减小 |
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单选题
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适中
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【推荐2】常温时，1 mol·L−1的CH3NH2和1 mol·L−1的NH2OH（NH2OH+H2O
NH3OH++OH−）两种碱溶液，起始时的体积均为10 mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH=−lgc(OH−)。下列说法不正确的是
NH3OH++OH−）两种碱溶液，起始时的体积均为10 mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH=−lgc(OH−)。下列说法不正确的是 | A．NH2OH的电离常数Kb的数量级为10−9 |
| B．用相同浓度的盐酸分别滴定上述两种碱溶液至pH=7，消耗盐酸体积：CH3NH2>NH2OH |
| C．当两溶液均稀释至lgV/mL=4时，溶液中水的电离程度：NH2OH>CH3NH2 |
| D．浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：c(NH3OH+)>c(CH3NH3+) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9】（ ）
| A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大 |
| B．溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)>c(HC2O4-) |
| C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a |
| D．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8mol/L时即能产生沉淀 |
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