1 . 向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c_＞c_____＞c_____＞c_____
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH_____7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）.
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为： n（NH₃·H₂O）___n（HCl），溶液中c（ NH₄⁺）_______c（Cl^﹣）．

2 . 下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小

B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

D．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

3 . 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中

A．c（NH4+）＜c（Cl-）	B．c（NH4+）＝c（Cl-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）	D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系

4 . 下列叙述正确的是

A．CH4的摩尔质量为16g	B．CaCl2溶液中：C(Ca2+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g	D．相同质量的SO2和SO3，分子数之比为1∶1

5 . 在Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，测得Al³⁺浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，则原混合溶液中Na⁺的浓度为

A．0.3mol/L

B．0.45mol/L

C．0.6mol/L

D．0.15mol/L

6 . 20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10^-5。
（1）试计算20℃时0.01mol•L^-1的醋酸溶液中氢离子浓度为______；
（2）室温时，向0.2mol•L^-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L^-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：
①所得溶液中各离子(包括CH₃COOH分子)浓度大小关系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L^-1。
③c(CH₃COOH)=_____________mol•L^-1(写出算式，不做近似计算)