【推荐1】有HNO₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，其中：c(NO)=0.4mol·L^-1，c(SO)=0.1mol·L^-1；向该溶液中加入1.92gCu粉，加热充分反应。若忽略溶液体积变化，则所得溶液中c(Cu²⁺)为

A．0.15mol·L-1	B．0.225mol·L-1
C．0.25mol·L-1	D．0.30mol·L-1

【推荐2】、溶液中各离子浓度表达正确的是

A．为	B．为
C．为	D．为

【推荐3】下列溶液中Cl^-浓度与50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液	B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．300 mL 1 mol·L-1的KCl溶液	D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

【推荐1】下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（        ）

A．20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

B．20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合

C．10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

D．10℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合

【推荐2】在 a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃气体，则原溶液中的Al³⁺浓度（mol/L）为

A．

B．

C．

D．

【推荐3】有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.3 mol·L^-1，SO的物质的量浓度为0.6 mol·L^-1，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为

A．0.2 mol·L-1

B．0.4 mol·L-1

C．0.3 mol·L-1

D．0.35 mol·L-1

【推荐1】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份各100 mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33g
根据上述实验，以下推测不正确的是

A．Cl-可能存在

B．100mL溶液中含有0.02molCO32-

C．Na+可能存在，要确定需要通过焰色反应

D．Mg2+、Ba2+一定不存在

【推荐2】向盛有0.01mol⋅L溶液的两支试管中，分别滴入0.1mol⋅L、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液

B．d点溶液呈中性

C．b点溶液中大量存在的离子是，，

D．用离子方程式表示ob段的反应：

【推荐3】某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为

离子	NO	SO	H+	M
浓度/mol·L-1	2	1	2	1

A．Cl-

B．Ba2+

C．Na+

D．Mg2+

【推荐1】常温下，向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是

A．①溶液中：c(Cl－)=2c()+2c(NH3·H2O)

B．②溶液中：c()= c(Cl－)= c(OH－)= c(H+)

C．③溶液中：c(H+)= c(OH－)+ c()+c(NH3·H2O)

D．滴定过程中可能出现：c(NH3·H2O)＞c()＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

【推荐2】某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A．cNH＞cCl-＞cH+＞cOH-	B．cCl-＞cNH＞cOH-＞cH+
C．cCl－＞cNH＞cH+＞cOH-	D．cNH+cH+=cCl-+cOH-

【推荐3】下列关于某0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液的说法，正确的是

A．在溶液中增加水的量，CH3COOH的电离平衡右移，平衡常数K增大

B．加入NaOH固体到溶液呈碱性，则整个过程溶液中水的电离程度一直增大

C．加入少量的NaOH固体，使溶液中的c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液一定呈中性

D．加入少量的NaOH固体，使溶液的pH=7，则溶液一定呈中性