1 . 次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用。常温下其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或]与的关系如图所示下列说法正确的是

A．对新制氯水加热，可使增大，漂白和杀菌作用更好

B．向溶液中滴加稀溶液至恰好中和的过程中，水的电离程度先增大后减小

C．常温下的电离常数：

D．在含和的溶液中，随着的变化，则有：

2 . 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是

A．醋酸钠是强电解质

B．醋酸钠与都是离子化合物

C．常温下，醋酸钠溶液的

D．醋酸钠溶液中

3 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100mL 1mol/L NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1NA

B．0.1mol的11B中，含有0.6NA个电子

C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NA

D．标准状况下，5.6L CO2中含有的共用电子对数为0.5 NA

4 . 如图所示，某兴趣小组用油性笔在一小块覆铜板上写上“化学”，然后浸入盛有溶液的小烧杯中，过一段时间后，取出覆铜板，用水洗净并晾干。对反应后的溶液进行分析，溶液中与之比为2：3。下列说法不正确的是

A．反应后的溶液中

B．反应的离子方程式为

C．反应后的溶液中

D．使反应后的溶液再生为溶液，可通过加入足量铁粉，过滤，向滤液中通入来实现

6 . CO₂溶于水生成碳酸。已知下列数据：

弱电解质	H2CO3	NH3·H2O
电离平衡常数(25℃)	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Kb=1.8×10-5

现有常温下1mol/L的(NH₄)₂CO₃溶液，下列说法正确的是

A．由数据可判断该溶液呈酸性

B．c()>c()>c()>c(NH3·H2O)

C．c()+c(NH3·H2O)=2c()+2c()+2c(H2CO3)

D．c()+c(H+)=()+c(OH-)+c()

7 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，和的混合气体含有的原子数为

B．将固体溶于一定浓度氨水中，溶液呈中性，溶液中数目为

C．向溶液中通入适量，当有被氧化时，共转移电子的数目为

D．中含有键的数目为

8 . 已知：25℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离平衡常数近似相等。
(1)关于0.1 mol/LCH₃COOH溶液，回答下列问题。
①25℃时，测得0.1 mol/LCH₃COOH溶液的pH= 3，则由水电离出的H⁺的浓度为______mol/L。
②CH₃COONa溶液显____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：_____。
③能证明醋酸是弱酸的实验事实是_____(填字母)。
a．同浓度的CH₃COOH溶液和盐酸分别与相同的Mg条反应。放出H₂的初始速率醋酸慢
b．常温下0.1 mol/LCH₃COONa溶液的pH >7
c．CH₃COOH溶液与Na₂CO₃反应生成CO₂
d．0.1 mol/LCH₃COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红
e．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH > 1
(2)关于0.1 mol/L氨水，回答下列问题。
①NH₃·H₂O的电离方程式为，NH₃·H₂O的电离平衡常数表达式K_b=_______。
②25℃时，0.1 mol/L氨水的pH=___________。
③25℃时，向10 mL0.1 mol/L氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是________。
a．c(Cl^－)>c()>c(OH^－)>c(H⁺)                       b．c(Cl^－) = c() + c(NH₃·H₂O)

9 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含0.2mol的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为

B．142g和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为

C．含1.7g的水溶液中氧原子数为

D．1mol·L的溶液中，、、三种微粒数目之和为

10 . 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．的溶液中：

B．的溶液中：

C．的氨水中：

D．在溶液中：