1 . 常温下，溶液、溶液的均大于7。下列关于这两种溶液的说法正确的是

A．溶液中存在平衡：

B．加热，溶液的碱性增强

C．溶液中：

D．溶液中：

2 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1molHCN中含π键的数目为NA

B．6.5gZn与一定量浓硫酸反应完全溶解，转移的电子数为0.2NA

C．将1molNH4CI溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为NA

D．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间

3 . 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1×10-5	Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________。
a．CH₃COONa    b．Na₂CO₃    c．NaClO    d．NaHCO₃
(2)常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。
A.    B.    C.     D.    E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____________。
(4)25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=_________（用含a、b的代数式表示）。
(5)标准状况下将1.12LCO₂通入100mL1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH^-)=2c(H₂CO₃)+ ___________。
(6)将碳酸钠溶液与次氯酸溶液混合，________（填“是”或“否”）发生反应，若反应请写出反应的离子方程式：_______________。（不反应此问不答）

4 . 下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．向0.1的氨水中加入少量水，溶液中增大

B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液至中性，溶液中

D．向的饱和溶液中加入固体，溶液中的

5 . 常温下，向0.1的溶液中加入一定量的NaOH溶液，当溶液中存在时，溶液中的主要溶质为

A．

B．NaHS

C．NaHS和

D．和NaOH

6 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．乙烯气体中含有键数目为

B．常温柠檬水的，数目为

C．与加热充分反应，气体的分子数小于

D．某溶液中含，则与数目一共为

7 . 25℃，用浓度为的溶液滴定浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX

B．时，三种溶液中

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：

D．若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低

8 . I.铁镁合金是一种性能优异的储氢材料。关于铁镁两种元素，请回答下列问题：
(1)同周期元素中，第一电离能小于镁的元素有_______种。
(2)基态Fe原子的简化电子排布式为_______，空间运动状态有_______种，Fe位于元周期表的_______区，基态原子的电子有_______种伸展方向。
(3)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有_______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
a．[Ar]　        b．[Ar]
c．[Ar]　　　d．[Ar]
(4)试从结构角度解释易被氧化为_______。
(5)对于呋喃：和吡咯：)所含的元素中，电负性最大的是_______，最小的是_______；第一电离能最大的是_______。
Ⅱ.在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
(6)可做净水剂，其理由是_______(用离子方程式表示)。
(7)下图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol/L溶液的是_______(填罗马数字)。

(8)20℃时，0.1mol/L溶液中，=_______mol/L(写出准确数值)。
Ⅲ、某同学用酸性KMnO₄溶液测定绿矾产品中Fe²⁺含量：请回答下列问题：
反应原理为：(Mn²⁺在溶液中为无色)
a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点
(9)若甲学生在实验过程中，记录滴定前后滴定管内液面读数如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_______mL。
(10)此滴定实验达到终点的颜色变化为_______。
(11)重复滴定4次，每次消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
V(KMnO4溶液)/mL	17.10	19.98	20.00	20.02

计算上述样品中的质量分数为_______。(，小数点后保留一位)
(12)若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测含量：_______。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

9 . 化学上的缓冲溶液就是外加少量酸、碱后而pH基本不变的溶液。现有25℃时浓度均为0.10 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液，pH=4.76。已知：K_a(CH₃COOH)=1.75×10^-5，K_b为盐的水解常数，回答下列问题：
(1)该缓冲溶液中存在的两个主要平衡是_______、_______(用电离方程式和离子方程式表示)。
(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)人体血液存在H₂CO₃(CO₂)和NaHCO₃的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是_______(填写选项字母)。
a．代谢产生的H⁺被HCO结合形成H₂CO₃
b．代谢产生的碱被H⁺中和，H⁺又由H₂CO₃电离
c．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响
(4)写出表达式：K_a(CH₃COOH)=_______，K_b(CH₃COO^-)=_______。
(5)25℃时，K_a (CH₃COOH)_______K_b (CH₃COO^- )(填“>”、“＜”或“=”)。向1.0L上述0.10mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H⁺)=_______mol•L^-1。
(6)含有一定量的NH₃•H₂O和NH₄Cl的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入酸或碱时发生反应的离子方程式：加入少量强酸时，_______。加入少量强碱时，_______。