1 . I.铁镁合金是一种性能优异的储氢材料。关于铁镁两种元素，请回答下列问题：
(1)同周期元素中，第一电离能小于镁的元素有_______种。
(2)基态Fe原子的简化电子排布式为_______，空间运动状态有_______种，Fe位于元周期表的_______区，基态原子的电子有_______种伸展方向。
(3)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有_______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
a．[Ar]　        b．[Ar]
c．[Ar]　　　d．[Ar]
(4)试从结构角度解释易被氧化为_______。
(5)对于呋喃：和吡咯：)所含的元素中，电负性最大的是_______，最小的是_______；第一电离能最大的是_______。
Ⅱ.在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
(6)可做净水剂，其理由是_______(用离子方程式表示)。
(7)下图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol/L溶液的是_______(填罗马数字)。

(8)20℃时，0.1mol/L溶液中，=_______mol/L(写出准确数值)。
Ⅲ、某同学用酸性KMnO₄溶液测定绿矾产品中Fe²⁺含量：请回答下列问题：
反应原理为：(Mn²⁺在溶液中为无色)
a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点
(9)若甲学生在实验过程中，记录滴定前后滴定管内液面读数如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_______mL。
(10)此滴定实验达到终点的颜色变化为_______。
(11)重复滴定4次，每次消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
V(KMnO4溶液)/mL	17.10	19.98	20.00	20.02

计算上述样品中的质量分数为_______。(，小数点后保留一位)
(12)若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测含量：_______。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

3 . Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：

化学式
电离常数

(1)25℃时溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)25℃时物质的量浓度均为0.1mol/L的、NaClO、三种溶液中pH最小的是___________(填化学式)。
(3)常温下，向HCN溶液中加入等体积、等浓度的NaCN溶液，所得混合溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(4)25℃时，向溶液中加入NaOH固体到pH=7，则___________。
Ⅱ.某科研单位利用NO-空气质子交换膜燃料电池制备高纯铬和硫酸的简单装置如下图所示：

(5)①Pt(Ⅰ)电极上发生的电极反应式为___________。
②X膜为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
③理论上，若Pt(Ⅱ)电极上参加反应的NO在标况下的体积为4.48L，则Cr棒增重___________g。

5 . 某实验小组同学探究常温下氨水和醋酸的性质，查阅资料：，，该小组同学在实验室进行如下实验操作。回答下列问题：
(1)用pH试纸测定氨水的pH约为11，用化学用语说明氨水显碱性的原因：_______，测定醋酸的pH约为_______。
(2)将氨水与醋酸混合，充分反应后测定溶液的pH_______(填“>”“=”“<”)7，说明原因：_______。
(3)测定溶液的_______。向醋酸中滴加溶液，所得溶液的pH_______(填“>”“=”“<”)7，用化学用语说明原因：_______，将所得溶液中的离子浓度从大到小排列：_______。
(4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则_______。

8 . 回答下列问题：
(1)已知时，水的离子积常数，该温度下测得溶液的。则_______25℃(填“>”、“＜”或“=”)。在水溶液中的电离方程式为_______。
(2)已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为：
根据上述数据，回答下列问题：
①比较同浓度的、溶液的值大小：_______。
②少量的通入溶液中，写出反应的离子方程式_______。
(3)用标准溶液对测定白醋中醋酸的浓度，完全反应时所得溶液的大致为9。
①该实验应选用_______作指示剂：判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为_______。
②为减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为，标准液浓度为，三次实验结果记录如表：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗溶液体积/	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_______。
A.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积
B.滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过
E.滴加溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
(4)25℃时，有的一组、混合溶液，溶液中和与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是_______。

A．曲线Ⅰ表示

B．的数量级为

C．时，

D．时，

9 . 回答下列问题：
(1)Ⅰ.已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是(填序号) ___；
④、⑤、、⑦、⑧五种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号) ___。
Ⅱ．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

(2)物质的量浓度均为的四种溶液：由小到大排列的顺序是___ (用编号填写)
a．CH₃COONa        b．Na₂CO₃        c．NaClO        d．NaHCO₃
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___
(4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中 _____(填准确数值)。
(5)25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用、表示醋酸的电离平衡常数为___
(6)标准状况下，将通入的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： ___________

10 . 某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。
(1)配制并测定醋酸溶液中的浓度
将醋酸进行稀释，并用标准溶液滴定稀释后的溶液。4次滴定所消耗溶液的体积如下表：

实验次数	1	2	3	4
所消耗溶液的体积/	20.02	20.00	22.00	19.98

①用溶液滴定醋酸溶液时，需要的玻璃仪器除了酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管，还有___________；
②该稀释后的醋酸溶液的物质的量浓度为___________。
(2)探究浓度对电离程度的影响：下表为时不同浓度醋酸溶液的

浓度/( mol∙L−1)	0.2000	0.1000	0.0100	0.0010
	2.83	2.88	3.38	3.88

①据表中数据可以得出结论；随着溶液中浓度的减小，的电离程度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②已知时，此时的醋酸溶液中的物质的量浓度约为___________ mol∙L⁻¹ (保留两位小数，忽略水的电离)。
(3)标准溶液常用邻苯二甲酸氢钾(可用表示)标定。时，在某浓度的邻苯二甲酸氢钾溶液中滴加溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

已知邻苯二甲酸(可用表示)时，下列叙述正确的是______。

A．混合溶液的导电能力与离子种类及浓度有关

B．浓度相同时，与的导电能力之和大于的

C．b点的混合溶液

D．c点的混合溶液中：