1 . 25℃时，，，，有关NaClO溶液说法正确的是

A．长期露置在空气中，pH增大，漂白能力减弱

B．NaClO溶液中，

C．25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，

D．通入少量，反应的离子方程式为

2 . 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到达C点，可采用的方法：温度不变在水中加少量NaCl固体

C．向E点对应的醋酸钠溶液中滴加HCl溶液至A点，此时

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

3 . 醋酸(CH₃COOH)是一种常见的弱酸。下列叙述正确的是

A．pH=3的CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO-)

B．pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)＜c(Na＋)

C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na＋)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)

D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(OH-)

4 . 室温下，对于的溶液，下列判断中正确的是

A．稀释后，溶液中增大	B．溶液中
C．溶液中	D．若溶液的，则的水解百分率为10%

5 . 室温下，通过下列实验探究NaHCO₃溶液的性质。
实验1 用pH试纸测得0.1NaHCO₃溶液的pH约为8；
实验2 向0.1NaHCO₃溶液滴入等浓度Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应；
实验3 向0.1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1NaOH溶液；
实验4 向浓NaHCO₃溶液中加入浓Al₂(SO₄)₃溶液，有气体和沉淀生成；     
下列说法错误的是

A．实验1的溶液中存在c(H2CO3)>c(CO)

B．实验2过程中，水的电离程度先逐渐增大，然后逐渐减小

C．实验3反应后的溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)

D．实验4所生成的气体一定是CO2

6 . N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

B．25℃时，向1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中加入CH3COOH溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO-的数目为0.5NA

C．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

7 . 弱碱溶液MOH和等体积，等物质的量浓度的强酸HA溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系式正确的是

A．	B．
C．	D．

8 . 酚酞作指示剂，用溶液滴定20.00 mL醋酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是

A．a点溶液中：

B．b点溶液中：

C．溶液时，滴定消耗NaOH的体积

D．c点溶液中大于b点的

9 . 《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。“石碱”的主要成分是K₂CO₃。下列说法不正确的是

A．石碱溶液中：c(K+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H+)

B．石碱溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

C．热石碱溶液除油污的原理是油脂直接与K2CO3反应

D．“发面”过程中有CO2气体生成

10 . 下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。25℃时，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH的变化如图所示。下列有关说法正确的是

弱酸的电离平衡常数(25℃)
CH3COOH	HClO

A．图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度

B．浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液，

C．pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系：

D．图像中，的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)