名校
1 . I.铁镁合金是一种性能优异的储氢材料。关于铁镁两种元素，请回答下列问题：
(1)同周期元素中，第一电离能小于镁的元素有_______ 种。
(2)基态Fe原子的简化电子排布式为_______ ，空间运动状态有_______ 种，Fe位于元周期表的_______ 区，基态原子的电子有_______ 种伸展方向。
(3)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有_______ 种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______ (填标号)。
a．[Ar]
b．[Ar]
c．[Ar]
d．[Ar]
(4)试从结构角度解释
易被氧化为
_______ 。
(5)对于呋喃：
和吡咯：
)所含的元素中，电负性最大的是_______ ，最小的是_______ ；第一电离能最大的是_______ 。
Ⅱ.
在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
(6)可做净水剂，其理由是_______ (用离子方程式表示)。
(7)下图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol/L溶液的是_______ (填罗马数字)。
(8)20℃时，0.1mol/L溶液中，
=_______ mol/L(写出准确数值)。
Ⅲ、某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：请回答下列问题：
反应原理为：
(Mn2+在溶液中为无色)
a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点
(9)若甲学生在实验过程中，记录滴定前后滴定管内液面读数如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_______ mL。
(10)此滴定实验达到终点的颜色变化为_______ 。
(11)重复滴定4次，每次消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表所示：
计算上述样品中
的质量分数为_______ 。(
，小数点后保留一位)
(12)若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测
含量：_______ 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
(1)同周期元素中，第一电离能小于镁的元素有
(2)基态Fe原子的简化电子排布式为
(3)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有
a．[Ar]
b．[Ar]c．[Ar]
d．[Ar](4)试从结构角度解释
易被氧化为(5)对于呋喃：
和吡咯：)所含的元素中，电负性最大的是Ⅱ.
在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：(6)
可做净水剂，其理由是(7)下图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol/L
溶液的是(8)20℃时，0.1mol/L
溶液中，=Ⅲ、某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：请回答下列问题：
反应原理为：
(Mn2+在溶液中为无色)a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点
(9)若甲学生在实验过程中，记录滴定前后滴定管内液面读数如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为
(10)此滴定实验达到终点的颜色变化为
(11)重复滴定4次，每次消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表所示：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| V(KMnO4溶液)/mL | 17.10 | 19.98 | 20.00 | 20.02 |
的质量分数为，小数点后保留一位)(12)若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测
含量：
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2 . 草酸钠(
)常用作还原剂。已知常温下，草酸的电离常数
，
，碳酸的电离常数
，
。回答下列问题：
(1)发生第一步水解的离子方程式为___________ 。
(2)相同条件下，同浓度的①，②
，③
，④
四种溶液的pH由大到小的顺序为___________ (用编号表示)。
(3)将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中下列关系成立的是___________ 。
a．
b．
c．
d．
(4)溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制250mL0.10mol⋅L-1的溶液。
①需称取固体___________ g。
②配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有___________ 。
(5)用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度：
步骤I：称取2.0g高锰酸钾样品，配成100mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。
步骤Ⅱ：用(4)中配制的标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表：
①滴定终点判断的依据是___________ 。
②平均消耗溶液的体积为_________ mL，样品中
的质量分数为_________ 。
③若(4)中称取的固体已部分吸水潮解，会使测得的样品中的质量分数_________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
)常用作还原剂。已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。回答下列问题：(1)
发生第一步水解的离子方程式为(2)相同条件下，同浓度的①
，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为(3)将等浓度、等体积的
溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中下列关系成立的是a．
b．
c．
d．
(4)
溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制250mL0.10mol⋅L-1的溶液。①需称取
固体②配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有
(5)用
标准液测定某高锰酸钾样品的纯度：步骤I：称取2.0g高锰酸钾样品，配成100mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。
步骤Ⅱ：用(4)中配制的
标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表：| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| 消耗溶液的体积/mL | 49.80 | 46.75 | 50.20 |
②平均消耗
溶液的体积为的质量分数为③若(4)中称取的
固体已部分吸水潮解，会使测得的样品中的质量分数
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名校
解题方法
3 . 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1mol HC≡CH分子中所含σ键数为5NA |
| B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数等于2 NA |
| C．100g质量分数为46％的乙醇(C2H6O)水溶液含氧原于数目为NA |
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA |
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4 . CH3COONa和Na2CO3都可用作医药媒染剂、缓冲剂等。
(1)一定温度下，向1 L0.1 mol· L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中
_______ (填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间电荷守恒的一个等式：_______ 。
(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10. 5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：________ 。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_______ 。
(3)常温下在20 mL0.1 mol· L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol· L-1的HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中，H2CO3、
、
_______ (填“ 能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_______ 。
(1)一定温度下，向1 L0.1 mol· L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中
(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10. 5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：
(3)常温下在20 mL0.1 mol· L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol· L-1的HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中，H2CO3、
、②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为
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2022-09-11更新
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143次组卷
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2卷引用：青海省西宁市大通回族土族自治县2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
5 . 某同学查阅资料发现，人体血液里由于存在重要的酸碱平衡：CO2+ H2O
H2CO3
HCO
，使血液pH范围保持在7.35 ~ 7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
(1)人体血液发生酸中毒时，可注射 ___________缓解(填字母)。
(2)已知25°C时，CO
水解反应的平衡常数Kh=2×10 −4 mol∙L−1，当溶液中c (HCO
)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=___________ 。
(3)亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。
①NaH2AsO3溶液呈___________ (填 “酸”、“碱”或“中”)性：写出NaH2AsO3水解的离子方程式___________ 。
②将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH从13调节至14时，所发生反应的离子方程式为___________ 。
③下列说法正确的是___________ (填字母)。
a． H3AsO3的电离平衡常数Ka1∙Ka2= 10a+b
b． H3AsO3溶液中： c(H2AsO) + 2c(HAsO) + 3c(AsO
) + c(OH－) = c(H+)
c． K3AsO3溶液中： c(K+)=3c (AsO ) +3c (HAsO)+3c (H2AsO)
(4)医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca3(AsO4)2沉淀。则要除去AsO
，溶液中的c(Ca2+)至少为___________ mol∙L−1。
{已知： Ksp[Ca3(AsO4)2]=8 × 10−19 mol5∙L−5，当残留在溶液中的离子浓度≤1 ×10−5 mol∙L−1，可认为沉淀完全}。
H2CO3 HCO，使血液pH范围保持在7.35 ~ 7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。(1)人体血液发生酸中毒时，可注射 ___________缓解(填字母)。
| A．NaOH溶液 | B．NaHCO3溶液 | C．NaCl溶液 | D．Na2SO4溶液 |
水解反应的平衡常数Kh=2×10 −4 mol∙L−1，当溶液中c (HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=(3)亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。
①NaH2AsO3溶液呈
②将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH从13调节至14时，所发生反应的离子方程式为
③下列说法正确的是
a． H3AsO3的电离平衡常数Ka1∙Ka2= 10a+b
b． H3AsO3溶液中： c(H2AsO
) + 2c(HAsO) + 3c(AsO) + c(OH－) = c(H+)c． K3AsO3溶液中： c(K+)=3c (AsO
) +3c (HAsO)+3c (H2AsO)(4)医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca3(AsO4)2沉淀。则要除去AsO
，溶液中的c(Ca2+)至少为{已知： Ksp[Ca3(AsO4)2]=8 × 10−19 mol5∙L−5，当残留在溶液中的离子浓度≤1 ×10−5 mol∙L−1，可认为沉淀完全}。
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2022-01-22更新
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341次组卷
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2卷引用：山东省菏泽市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化学试题
解题方法
6 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知
在水中存在以下平衡：
。
(1)常温下，
溶液的
______ (填字母序号)，原因是______ (填离子方程式)。
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定
(2)常温下，若向
的溶液中逐滴滴加
溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______ (填字母序号)。
A.
B.
C.
D.
(3)常温下，
的饱和溶液中存在以下平衡：
，若要使该溶液中
浓度增大，可采取的措施有______ (填字母序号)。
A.升高温度 B.降低温度 C.加入少量蒸馏水 D.加入固体
Ⅱ.化学沉淀法是除去酸性废水中
的主要方法。根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量X与溶液变化的关系如图所示。向含的溶液中逐滴滴加溶液，溶液变浑浊，继续滴加溶液又变澄清。
(4)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的，应将溶液的调至约为______ ；
时，溶液中发生的主要离子方程式为______ 。
(5)向酸性含铅废水中加
可将转化为
沉淀除去。若某工厂处理过的废水中
浓度为
，则
为______ 
。
I.已知
在水中存在以下平衡：。(1)常温下，
溶液的A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定
(2)常温下，若向
的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是A.
B.C.
D.(3)常温下，
的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有A.升高温度 B.降低温度 C.加入少量蒸馏水 D.加入
固体Ⅱ.化学沉淀法是除去酸性废水中
的主要方法。根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量X与溶液变化的关系如图所示。向含的溶液中逐滴滴加溶液，溶液变浑浊，继续滴加溶液又变澄清。(4)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的
，应将溶液的调至约为时，溶液中发生的主要离子方程式为(5)向酸性含铅废水中加
可将转化为沉淀除去。若某工厂处理过的废水中浓度为，则为。
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2021-01-30更新
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397次组卷
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2卷引用：湖南省怀化市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
