1 . 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，的数目为

B．中含有键的数目为

C．0.1mol/L的溶液中

D．溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目为

2 . 用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为NA

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移的电子数目为2NA

C．物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H数为7NA

D．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA

3 . 设为阿伏伽德罗常数的值，下列关于各溶液(25℃)的说法正确的是

A．1L的溶液中的数目为

B．1 L 的NaOH溶液中由水电离出的的数目为

C．1 L 的溶液中由水电离出的的数目为

D．1 L 1 mol⋅L-1的NaF溶液中阴离子的数目小于

4 . 经测定某溶液中只含有NH、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法不正确的是
①溶液中四种离子之间必定满足c(H⁺)+c(NH)=c(OH^-)+c(Cl^-)②若溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则该溶液一定显中性③若该溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，则溶液中一定有HCl④若该溶液中c(OH^-)>c(H⁺)，则该溶液中一定只有NH₄Cl

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

5 . 由氯化钠、氯化镁和硫酸镁形成的混合溶液中，c(Na⁺)=0.10mol/L，c(Mg²⁺)=0.25mol/L，c(Cl^-)=0.20mol/L，则c(SO)为

A．0.15mol/L	B．0.20mol/L
C．0.30mol/L	D．0.40mol/L

6 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．水溶液中含有氧原子数为

B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含有σ键数目为

C．常温下，的溶液中，水电离出的数为

D．与足量NaOH溶液完全反应，则

7 . 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡都与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
(1)25℃时，FeCl₃溶液呈酸性的原因是_____(用离子方程式表示)，把FeCl₃溶液蒸干并灼烧得到的固体产物是_____(填化学式)。
(2)25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^—5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2K_a2=6.2×10^-8；(NH₄)₂SO₃溶液显_____(填“酸”、“碱”或“中”)性；若氨水的浓度为2mol/L，将SO₂通入该氨水中，当pH=7时，溶液中的_____。
(3)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl^-)，则溶液显_____(填“酸”、“碱”或“中”)性，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=_____(用含a的代数式表示)。

8 . 下列说法错误的是

A．常温下，溶液呈碱性，说明是弱酸

B．常温下，的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液的pH增大

C．溶液中

D．若氨水和盐酸混合后的溶液呈中性，则混合后的溶液中

9 . 设为阿伏加德罗常数值。关于常温下，1L pH=2的的溶液，下列说法正确的是

A．溶液中的数目为0.02

B．

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入固体，溶液酸性增强