1 . 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1×10-5	Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________。
a．CH₃COONa    b．Na₂CO₃    c．NaClO    d．NaHCO₃
(2)常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。
A.    B.    C.     D.    E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____________。
(4)25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=_________（用含a、b的代数式表示）。
(5)标准状况下将1.12LCO₂通入100mL1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH^-)=2c(H₂CO₃)+ ___________。
(6)将碳酸钠溶液与次氯酸溶液混合，________（填“是”或“否”）发生反应，若反应请写出反应的离子方程式：_______________。（不反应此问不答）

2 . 下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．向0.1的氨水中加入少量水，溶液中增大

B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液至中性，溶液中

D．向的饱和溶液中加入固体，溶液中的

3 . 常温下，向0.1的溶液中加入一定量的NaOH溶液，当溶液中存在时，溶液中的主要溶质为

A．

B．NaHS

C．NaHS和

D．和NaOH

4 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．通入水中并充分反应，转移电子数目小于

B．标准状况下，中电子数目为

C．向溶液中通氨气至中性，目大于

D．中含有键数目为

5 . 已知的，的，下列有关说法正确的是

A．温度一定时在的叠氮酸中加入少量的稀盐酸，溶液的不会改变

B．等浓度等体积的和溶液前者所含离子总数比后者多

C．的新制氯水中：

D．将通入溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在4种微粒

6 . 某化学兴趣小组同学在室温下用未知浓度的盐酸溶液滴定，溶液，通过数字化仪器监测变化，得到如下滴定曲线，段有大量气泡产生，下列说法错误的是

A．溶液中：

B．C点溶液中存在：

C．段发生的主要反应为：

D．确定两个滴定终点。可分别用酚酞和和甲基橙做指示剂

9 . 回答下列问题：
(1)现有25℃时0.1mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH)=amol•L^-1，则c(SO)为_______。
(2)泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)______。
(3)已知NaHR溶液中c(H₂R)＜c(R^2-)，则该溶液中c(H⁺)_______c(OH^-)(填写“＜”或“=”或“＞”)。
(4)某温度(t℃)时，K_w=10^-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_______。
(5)已知Cu(OH)₂的K_sp=c(Cu²⁺)[c(OH^-)]²=2×10^-20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。则①某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH大于_______。
(6)在苏打溶液中存在的电荷守恒式为_______；质子守恒式为_______。

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为10-13NA

B．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中N()+N()+N(H2CO3)=0.1NA

C．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)   =-akJ/mol，则每NA个H2(g)与足量的N2(g)反应生成NH3放出的热量等于kJ

D．4℃时，9mlH2O(l)含有的电子数约为5NA