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1 . 2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨
。该甲醇的制备反应及副反应如下：
i.
ii.
(1)研究表明，CO与
也能生成
，写出该反应的热化学方程式：________ 。
(2)其他条件相同，当仅改变容器体积时，实验测得CO的平衡产率随着压强的增加而________ 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3)在催化剂作用下，将
、
投入容积为1L的反应器，反应温度对平衡转化率
、
选择性Y（）的影响如下。
240℃体系达到平衡时用时为
，则
________ 
。
240℃时反应i的化学平衡常数为________ （列出计算式即可，数据用小数表示）
(4)已知25℃时，
、
、HCN的电离平衡常数如下表。
①25℃时，某
溶液的pH＝8，关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是________ 。
A.
B.
C.
②将少量溶液加入KCN溶液中，发生反应的离子方程式为________ 。
(5)
电池可以实现对的利用，该类电池放电的反应方程式为：
。其工作原理如图所示（固体沉积物中含两种固体）。请写出正极的反应方程式________ 。
。该甲醇的制备反应及副反应如下：i.
ii.
(1)研究表明，CO与
也能生成，写出该反应的热化学方程式：(2)其他条件相同，当仅改变容器体积时，实验测得CO的平衡产率随着压强的增加而
(3)在催化剂作用下，将
、投入容积为1L的反应器，反应温度对平衡转化率、选择性Y（）的影响如下。
240℃体系达到平衡时用时为
，则。240℃时反应i的化学平衡常数为
(4)已知25℃时，
、、HCN的电离平衡常数如下表。
|
| HCN | |
|
|
|
|
|
|
| — |
溶液的pH＝8，关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是A.
B.
C.
②将少量
溶液加入KCN溶液中，发生反应的离子方程式为(5)
电池可以实现对的利用，该类电池放电的反应方程式为：。其工作原理如图所示（固体沉积物中含两种固体）。请写出正极的反应方程式
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解题方法
2 . 设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 硝基 与 二氧化氮 所含的电子数均为 |
B． 溶液与 溶液中 的物质的量均为 |
C．过氧化钠分别与足量 、 反应，转移的电子数均为 |
D．  溶液中， 和 数目之和为 |
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3 . 常温下，下列关于
的溶液说法正确的是
的溶液说法正确的是A．将的溶液稀释10倍，溶液的 |
B． |
C．与 溶液等体积混合后，溶液呈碱性 |
D．加水稀释时， 逐渐减小 |
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4 . 安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下，
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是A．常温下， HR水溶液的 |
| B．向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高 |
C．NaR水溶液中， |
D．常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的 溶液弱 |
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5 . 盐与碱的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。
Ⅰ．NH4Cl抗碱容量(σ)的测定
(1)某小组同学测定NH4Cl固体抗碱容量的实验步骤如下：
a．配置100mL0.2mol·L-1NaOH溶液；
b．称取xgNH4Cl固体，溶于20mL水中，用上述NaOH溶液滴定至pH=11.
已知：氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH4Cl溶液至pH=11时，单位质量的NH4Cl所消耗NaOH的物质的量，即σ=
①步骤a需要称量NaOH固体为______ g(保留一位小数)
②步骤b需要用到下图所示仪器中的______ (填名称)。______ mol·g-1
Ⅱ．NH4Cl-NH3混合溶液抗碱能力的探究
NH4Cl-NH3混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH，溶液的pH变化不大。
已知：i．25℃时，NH3·H2O的Kb=1.75×10-5=10-4.8
ii．NH4Cl-NH3混合溶液的抗碱能力与
、[c(
)＋c(NH3)]有关
(2)NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式解释原因：______ 。
(3)小组同学设计实验探究[c)＋c(NH3)]一定时，对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示
①实验结果显示，NaCl溶液不具备抗碱能力，即曲线______ (填曲线标号)表示溶液1.
②实验结果显示，当[c()＋c(NH3)]相同时，越大，混合溶液的抗碱能力越强，则曲线b表示溶液______ (填溶液组号)
③已知A点时，c(NH4＋)=c(NH3·H2O)，则此时溶液的pH=______ (精确至小数点后1位)。
Ⅰ．NH4Cl抗碱容量(σ)的测定
(1)某小组同学测定NH4Cl固体抗碱容量的实验步骤如下：
a．配置100mL0.2mol·L-1NaOH溶液；
b．称取xgNH4Cl固体，溶于20mL水中，用上述NaOH溶液滴定至pH=11.
已知：氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH4Cl溶液至pH=11时，单位质量的NH4Cl所消耗NaOH的物质的量，即σ=
①步骤a需要称量NaOH固体为
②步骤b需要用到下图所示仪器中的
Ⅱ．NH4Cl-NH3混合溶液抗碱能力的探究
NH4Cl-NH3混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH，溶液的pH变化不大。
已知：i．25℃时，NH3·H2O的Kb=1.75×10-5=10-4.8
ii．NH4Cl-NH3混合溶液的抗碱能力与
、[c()＋c(NH3)]有关(2)NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式解释原因：
(3)小组同学设计实验探究[c
)＋c(NH3)]一定时，对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示
| 溶液组号 | 组成 | 体积/mL |
| 1 | 0.2mol·L-1NaCl溶液 | 15 |
| 2 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 3 |
| 0.1mol·L-1氨水 | 12 | |
| 3 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 7.5 |
| 0.1mol·L-1氨水 | 7.5 | |
| 4 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 12 |
| 0.1mol·L-1氨水 | 3 |
②实验结果显示，当[c(
)＋c(NH3)]相同时，越大，混合溶液的抗碱能力越强，则曲线b表示溶液③已知A点时，c(NH4＋)=c(NH3·H2O)，则此时溶液的pH=
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6 . 用一定浓度
溶液滴定某一元酸
溶液。滴定终点附近溶液
和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是
溶液滴定某一元酸溶液。滴定终点附近溶液和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是
| A．为一元强酸 |
B．a点对应的溶液中： |
C．根据溶液和导电能力的变化可判断 |
| D．a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大 |
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7 . 常温下，向10mL 0.1
溶液中滴入0.1 
溶液，滴加过程中溶液中
随滴入的溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
溶液中滴入0.1 溶液，滴加过程中溶液中随滴入的溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．0.1的溶液中： |
B．b点溶液中： |
| C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大 |
D．c点溶液中： |
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8 . 常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[
或
]的关系如图所示。下列说法错误的是
或]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下， |
B．水的电离程度： |
| C．曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液 |
D．g点 |
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2024-04-16更新
|
245次组卷
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3卷引用：广东省湛江市2024届高三下学期第二次模拟测试化学试题
9 . 常温下，用
溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用的
溶液滴定10mL等浓度的溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是
溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用的溶液滴定10mL等浓度的溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是| A．曲线①表示用的溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 |
| B．等浓度等体积的HCl溶液与溶液的导电能力相同 |
| C．a点的Kw等于b点的Kw |
D．d点和e点溶液中均有： |
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名校
解题方法
10 . 常温下，用
盐酸滴定
弱碱
溶液，溶液中、分布系数
随滴加盐酸体积
盐酸
的变化关系如图所示[比如
的分布系数：
]，下列说法正确的是
盐酸滴定弱碱溶液，溶液中、分布系数随滴加盐酸体积盐酸的变化关系如图所示[比如的分布系数：]，下列说法正确的是A．曲线①代表 ，曲线②代表 |
B．的电离平衡常数是 |
C． 水溶液中： |
D． 水溶液加水稀释，降低 |
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2024-03-31更新
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338次组卷
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2卷引用：广东省广州市第六十五中学2023-2024学年高三下学期期初综合训练化学试题
