1 . 根据要求回答问题：
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是___________(用离子方程式表示)。
(2)某温度下，和的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的溶液和氨水混合后，溶液中，则所加入溶液的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氨水的体积。
(3)已知反应CH₃—CH₃(g)CH₂=CH₂(g)+H₂(g)，有关化学键的键能如表所示。

化学键	C—H	C=C	C—C	H—H
键能/(kJ/mol)	414.4	615.3	347.4	435.3

该反应的反应热ΔH=___________。
(4)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的 。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为，反应(I)中与FeSO₄的物质的量之比为___________。
②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的___________。
(5)甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，电池示意图如图所示，回答下列问题：

①A电极上发生的反应为___________。
②若放电一段时间后，消耗氧气2.24 L(标准状况)，理论上外电路转移电子的物质的量为___________。
(6)许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。电有机合成反应条件温和，生产效率高。电解合成1，2-二氯乙烷(ClCH₂CH₂Cl)的实验装置如图所示。回答下列问题：

①离子交换膜X为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)；
②阴极区的电极反应式是 ___________。

2 . 常温时，向的溶液中逐滴滴加的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B．b点时，

C．c点时，

D．反应过程中，的值不断增大

3 . 25˚C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．0.lmol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)=c()+c()

B．将CH3COONa溶液从25˚C升温至60˚C，溶液中增大

C．直接加热FeCl3溶液可得到FeCl3固体

D．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液 ②NH4HCO3溶液，c()：①>②

4 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．常温下，的溶液中数目为

B．1 L 0.1 mol·L NaCN溶液中HCN与的总数目为

C．常温下，1 L 的溶液中，由水电离出的数目为

D．0.1 mol 和0.1 mol 充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为

5 . 25℃时，分别向等体积pH均为a的CH₃COOH溶液和HCN溶液中加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示：

已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10^-10，CH₃COOH的电离平衡常数Ka=1.7×10^-5
(1)表示CH₃COOH溶液的pH变化趋势的曲线是____(填“A”或“B”)。
(2)pH均为a的CH₃COOH溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度较大的是____(填化学式)。
(3)25℃时，等浓度的NaCN溶液的pH___填“>”=”或“<”)CH₃ COONa溶液的pH。
(4)25℃时，向20mL0.01mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1KOH溶液，当pH=7时，所加KOH溶液的体积____(填或“<”)20mL。
(5)用相同浓度的AgNO₃溶液分别滴定浓度相同的含Cl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是______。(填离子符号)