1 . 常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[或]的关系如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，

B．水的电离程度：

C．曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液

D．g点

2 . 已知：常温下，碳酸的电离平衡常数，。常温下，向20 mL 0.1溶液中缓慢滴加20 mL 0.2盐酸，溶液中各离子的物质的量浓度(不含和)随加入盐酸的体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线为的物质的量浓度变化曲线

B．滴加至A点时，溶液pH约为10.32

C．滴加至C点时，溶液中

D．滴加至D点时，溶液中存在

3 . 常温下用溶液滴定溶液。滴定过程中随着H₂SO₄溶液体积的变化如下图（忽略滴定过程中溶液体积变化）。下列说法不正确的是

A．常温下，

B．a点时溶液的

C．b点时，溶液中存在：

D．若将滴定液改为溶液，滴定曲线完全相同

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，硫酸工业涉及S→SO₂→SO₃→H₂SO₄的转化过程。下列说法正确的是

A．标准状况下，含NA个硫原子的硫单质体积为22.4L

B．将2molSO2和1molO2混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为4NA

C．1molSO2和SO3混合气体通入过量NaOH溶液中，所得溶液中SO和SO离子总数为NA

D．1mol/L的H2SO4溶液中：c(H+)>2c(SO)

6 . 25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知或。

A．曲线表示与的变化关系

B．当溶液呈中性时，

C．

D．25℃时，的平衡常数为

7 . 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数K_a1=10^-6.35，K_a2=10^-10.34。下列说法正确的是

A．该滴定过程需要两种指示剂

B．a点溶液中存在：c(Cl-)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()

C．a点溶液中c()：c(H2CO3)=100.11

D．水的电离程度：a点<b点

8 . 运用化学反应原理，研究元素化合物的反应具有重要意义。
(1)已知(次磷酸)为一元弱酸，则与足量NaOH溶液充分反应的化学反应方程式为______。易被氧化为，， 溶液呈______性。(已知常温下的电离常数为，，)
(2)溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)。
(3)实验室在配制溶液时，加蒸馏水前常将固体先溶于适量盐酸中，其主要目的是______
(4)请写出0.1NaHS溶液中的电荷守恒关系式：______
(5)已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

离子
pH	7.6	5.2	10.4

当向含有相同浓度的、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，______(填离子符号)先沉淀；______(填“＞”“＝”或“＜”)。

10 . 室温下向10mL0.1 mol·L^-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)

D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)