2 . 宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是

A．往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色：

B．向溶液中滴入过量溶液：

C．南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂：

D．苯甲醛与新制的共热：

3 . 有X、Y、Z、M、R五种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm		0.086	0.186	0.074	0.099
主要化合价		+4、－4		－2	－1、+7
其它信息	某种核素无中子	某种核素用于考古	短周期主族元素中原子半径最大

(1)写出X元素中中子数为2的核素的原子符号_____。
(2)R在元素周期表中的位置是____。
(3)Z原子形成的简单离子的半径____M原子形成的简单离子半径(填“大于”或“小于”)
(4)化合物Z₂M₂的阴阳离子个数比是_____。
(5)元素X与Z可以形成一种离子化合物ZX，写出该离子化合物的化学式______；将该离子化合物ZX加入到水中，滴加酚酞可以观察到水溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生的化学反应方程式_____。
(6)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是_______。

A．元素R的最高正化合价高于Y	B．稳定性：XR>YX4
C．元素R最外层电子数多于Y	D．酸性HR>H2XO3

4 . 设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是

A．1mol含有的电子数目为11NA

B．完全分解，得到的分子数目为

C．溶液中，数目为

D．和的混合物中含，则混合物中质子数为

6 . 甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。

(1)500℃时，与重整主要发生下列反应：


已知 。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是________。
(2)与重整的主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①在与重整体系中通入适量，可减少C（s）的生成，反应3的________。
②下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图1所示。800℃下平衡转化率远大于600℃下平衡转化率，其原因是________。

   

(3)利用铜-铈氧化物（，Ce是活泼金属）催化氧化可除去中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能机理如图2所示。将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图3所示。

①基态Ce原子核外电子排布式为，基态Cu原子核外电子排布式为________，图2所示机理的步骤（i）中，元素Cu、Ce化合价发生的变化为________。
②图2所表示的总反应为________。
③当催化氧化温度超过150℃时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是________。

7 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：

B．NaClO溶液与HI溶液反应：

C．溶液和过量溶液混合：

D．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：

8 . 钛白粉（纳米级）广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。其制备原料钛铁矿（）中往往含有、MgO、CaO、、等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉（）的生产工艺如图：

已知：①酸浸后，钛主要以形式存在；
②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子；
③不溶于水和稀酸。
(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是________（写出一条即可）。
(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是________。
(3)酸浸过程中，发生反应的离子方程式为________。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。
①在其他条件不变的情况下，体系中Fe（III）［指和等含正三价铁元素的微粒］含量随pH变化如图，试分析，在pH介于4～6之间时，Fe（III）主要以________（填微粒化学式，已知pH＞3时近似认为沉淀完全）形式存在。

                                                          

②保持其他条件不变，体系中Fe（III）含量随温度变化如图，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，Fe（III）含量增大的原因是________。

(5)水解过程中得到的滤渣③的化学式为________。在实验室中，滤渣③一般在________（填仪器名称）中灼烧。

9 . 硫代硫酸钠（）为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为，某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，实验装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________，装置D中NaOH溶液的作用是________。
(2)实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞。制备过程中必须监测装置C中溶液的pH，当溶液的pH降至7时，反应完成，立即停止反应，停止反应的操作是________。如果继续通入，最终得到的产品会略带黄色，出现此现象的原因是________。
(3)该制备方法得到的粗产品中常含有少量、、等杂质，设计实验，验证粗产品含有杂质的方法是________（写出操作步骤、现象和结论）。
(4)已知：，某研究小组利用该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：分3个小组进行实验，每个小组都准备了3支试管和1个装有水的烧杯，3支试管分别加入溶液、稀硫酸、蒸馏水若干毫升，将3支试管放入烧杯中，经过一段时间后，再将3支试管的溶液混合，记录溶液出现浑浊的时间。

	烧杯中水的温度/℃	试管1溶液/mL	试管2稀硫酸/mL	试管3蒸馏水/mL
第1组	20	10	10	0
第2组	40	10	10	0
第3组	40	x	y	3

①设计第1组和第2组实验的目的是________。
②设计第3组实验的目的是探究反应温度为40℃时，溶液浓度变化对反应速率的影响，则x=________，y=________。

10 . 下列说法正确的是

A．、都是由极性键构成的非极性分子

B．金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为120°

C．锗原子（）基态核外电子排布式为

D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同