盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理练习题及答案-惠州高中化学-组卷网

23-24高二下·广东惠州·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

化学平衡常数的有关计算盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较原电池电极反应式书写

名校

1 . 2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨

。该甲醇的制备反应及副反应如下：
i.

ii.

(1)研究表明，CO与

也能生成

，写出该反应的热化学方程式：________。
(2)其他条件相同，当仅改变容器体积时，实验测得CO的平衡产率随着压强的增加而________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3)在催化剂作用下，将

、

投入容积为1L的反应器，反应温度对

平衡转化率

、

选择性Y（

）的影响如下。

已知：

240℃体系达到平衡时用时为

，则

________

。
240℃时反应i的化学平衡常数为________（列出计算式即可，数据用小数表示）
(4)已知25℃时，

、

、HCN的电离平衡常数如下表。

			HCN

			—

①25℃时，某

溶液的pH＝8，关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是________。
A.

B.

C.

②将少量

溶液加入KCN溶液中，发生反应的离子方程式为________。
(5)

电池可以实现对

的利用，该类电池放电的反应方程式为：

。其工作原理如图所示（固体沉积物中含两种固体）。请写出正极的反应方程式________。

2024-05-03更新 | 41次组卷 | 1卷引用：广东省惠州市第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

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2024·广东惠州·三模

填空题 | 困难(0.15) |

盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较

解题方法

电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）根据弱电解质的电离常数计算盐的水解常数

2 . 盐与碱的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。
Ⅰ．NH₄Cl抗碱容量(σ)的测定
(1)某小组同学测定NH₄Cl固体抗碱容量的实验步骤如下：
a．配置100mL0.2mol·L^-1NaOH溶液；
b．称取xgNH₄Cl固体，溶于20mL水中，用上述NaOH溶液滴定至pH=11.
已知：氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH₄Cl溶液至pH=11时，单位质量的NH₄Cl所消耗NaOH的物质的量，即σ=

①步骤a需要称量NaOH固体为______g(保留一位小数)
②步骤b需要用到下图所示仪器中的______(填名称)。

③步骤b消耗NaOH的体积为ymL，则σ=______mol·g^-1
Ⅱ．NH₄Cl-NH₃混合溶液抗碱能力的探究
NH₄Cl-NH₃混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH，溶液的pH变化不大。
已知：i．25℃时，NH₃·H₂O的K_b=1.75×10^-5=10^-4.8
ii．NH₄Cl-NH₃混合溶液的抗碱能力与

、[c(

)＋c(NH₃)]有关
(2)NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式解释原因：______。
(3)小组同学设计实验探究[c

)＋c(NH₃)]一定时，

对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示

溶液组号	组成	体积/mL
1	0.2mol·L-1NaCl溶液	15
2	0.1mol·L-1NH4Cl	3
2	0.1mol·L-1氨水	12
3	0.1mol·L-1NH4Cl	7.5
3	0.1mol·L-1氨水	7.5
4	0.1mol·L-1NH4Cl	12
4	0.1mol·L-1氨水	3