1 . 盐与碱的反应是水溶液中常见的反应,某学习小组展开相关探究。
Ⅰ.NH4Cl抗碱容量(σ)的测定
(1)某小组同学测定NH4Cl固体抗碱容量的实验步骤如下:
a.配置100mL0.2mol·L-1NaOH溶液;
b.称取xgNH4Cl固体,溶于20mL水中,用上述NaOH溶液滴定至pH=11.
已知:氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH4Cl溶液至pH=11时,单位质量的NH4Cl所消耗NaOH的物质的量,即σ=
①步骤a需要称量NaOH固体为______ g(保留一位小数)
②步骤b需要用到下图所示仪器中的______ (填名称)。③步骤b消耗NaOH的体积为ymL,则σ=______ mol·g-1
Ⅱ.NH4Cl-NH3混合溶液抗碱能力的探究
NH4Cl-NH3混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH,溶液的pH变化不大。
已知:i.25℃时,NH3·H2O的Kb=1.75×10-5=10-4.8
ii.NH4Cl-NH3混合溶液的抗碱能力与、[c()+c(NH3)]有关
(2)NH4Cl溶液显酸性,用离子方程式解释原因:______ 。
(3)小组同学设计实验探究[c)+c(NH3)]一定时,对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示
①实验结果显示,NaCl溶液不具备抗碱能力,即曲线______ (填曲线标号)表示溶液1.
②实验结果显示,当[c()+c(NH3)]相同时,越大,混合溶液的抗碱能力越强,则曲线b表示溶液______ (填溶液组号)
③已知A点时,c(NH4+)=c(NH3·H2O),则此时溶液的pH=______ (精确至小数点后1位)。
Ⅰ.NH4Cl抗碱容量(σ)的测定
(1)某小组同学测定NH4Cl固体抗碱容量的实验步骤如下:
a.配置100mL0.2mol·L-1NaOH溶液;
b.称取xgNH4Cl固体,溶于20mL水中,用上述NaOH溶液滴定至pH=11.
已知:氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH4Cl溶液至pH=11时,单位质量的NH4Cl所消耗NaOH的物质的量,即σ=
①步骤a需要称量NaOH固体为
②步骤b需要用到下图所示仪器中的
Ⅱ.NH4Cl-NH3混合溶液抗碱能力的探究
NH4Cl-NH3混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH,溶液的pH变化不大。
已知:i.25℃时,NH3·H2O的Kb=1.75×10-5=10-4.8
ii.NH4Cl-NH3混合溶液的抗碱能力与、[c()+c(NH3)]有关
(2)NH4Cl溶液显酸性,用离子方程式解释原因:
(3)小组同学设计实验探究[c)+c(NH3)]一定时,对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示
溶液组号 | 组成 | 体积/mL |
1 | 0.2mol·L-1NaCl溶液 | 15 |
2 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 3 |
0.1mol·L-1氨水 | 12 | |
3 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 7.5 |
0.1mol·L-1氨水 | 7.5 | |
4 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 12 |
0.1mol·L-1氨水 | 3 |
②实验结果显示,当[c()+c(NH3)]相同时,越大,混合溶液的抗碱能力越强,则曲线b表示溶液
③已知A点时,c(NH4+)=c(NH3·H2O),则此时溶液的pH=
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名校
解题方法
2 . 室温下,向亚硫酸溶液中滴加溶液,各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.曲线Ⅱ表示的分布系数随的变化 |
B.的二级电离平衡常数()的数量级为 |
C.时, |
D.溶液中水电离出的 |
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2024-01-17更新
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402次组卷
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5卷引用:广东省惠州市第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
广东省惠州市第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题福建省厦门市松柏中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试卷(已下线)化学(九省联考考后提升卷,江西卷)-2024年1月“九省联考”真题完全解读与考后提升湖南省宁乡市第一高级中学2021届高三第三次模拟考试化学试卷宁夏回族自治区银川一中2024届高三下学期三模理综试题-高中化学
名校
3 . 时,有的一组、混合溶液,溶液中和与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A.曲线Ⅰ表示 |
B. |
C.时, |
D.时, |
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2023-06-24更新
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75次组卷
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2卷引用:广东省惠州市龙门县高级中学2021-2022学年高二下学期开学测试化学试题
名校
解题方法
4 . 是一种弱碱,可与盐酸反应生成。下列叙述正确的是
A.常温时,0.1mol/L水溶液的 |
B.0.1mol/L水溶液加水稀释,升高 |
C.0.1mol/L水溶液中: |
D.水溶液中: |
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2023-06-22更新
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791次组卷
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4卷引用:广东省惠州市2024届高三第一次调研考试化学试题
广东省惠州市2024届高三第一次调研考试化学试题(已下线)第九章单元测试卷(已下线)考点3 盐类水解(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)广东省深圳市福田区福田中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学考试
名校
5 . 常温下,体积和浓度一定的溶液中各微粒浓度的负对数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线②表示随溶液pH的变化情况 |
B.等物质的量浓度和混合溶液: |
C.的的数量级为 |
D.常温下,将M点对应溶液加水稀释,不变 |
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2023-04-01更新
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782次组卷
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7卷引用:广东省惠州市第一中学 珠海市第一中学2023-2024学年高二上学期12月期中联考化学试题
6 . 下列说法不正确的是
A.热的纯碱溶液去油污洗涤效果更好 |
B.溶液中电荷守恒为 |
C.配制溶液时,直接将晶体溶于水即可制得 |
D.已知常温下,时,当开始沉淀 |
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2023-03-02更新
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237次组卷
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2卷引用:广东省惠州市2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题
解题方法
7 . 烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟氧化结合溶液吸收法同时脱除和,主要反应原理及相关数据如下表。
回答下列问题:
(1)①已知:则_______ 。时_______ 。
②其他条件不变,和初始的物质的量浓度相等时,经检测发现,在相同时间内,和的转化率随的浓度的变化如图1,结合数据分析的转化率高于的原因:_______ 。
③与反应生成的的平衡(浓度—温度)如图2所示,请画出其他条件不变,压强()下的图像。_______
(2)①溶液显碱性,用化学平衡原理解释:_______ 。
②下列有关该溶液的说法正确的是_______ (填标号)。
A.加入少量水,溶液中离子总数增加
B.溶液中存在:
C.常温下时,
③液氨中存在平衡:。如图3所示为电解池装置,以的液氨溶液为电解液,电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。请写出阴极的电极反应式:_______ 。
反应 | 平衡常数 | 活化能/ |
反应a: | 24.6 | |
反应b: | 3.17 | |
反应c: | 58.17 |
回答下列问题:
(1)①已知:则
②其他条件不变,和初始的物质的量浓度相等时,经检测发现,在相同时间内,和的转化率随的浓度的变化如图1,结合数据分析的转化率高于的原因:
③与反应生成的的平衡(浓度—温度)如图2所示,请画出其他条件不变,压强()下的图像。
(2)①溶液显碱性,用化学平衡原理解释:
②下列有关该溶液的说法正确的是
A.加入少量水,溶液中离子总数增加
B.溶液中存在:
C.常温下时,
③液氨中存在平衡:。如图3所示为电解池装置,以的液氨溶液为电解液,电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。请写出阴极的电极反应式:
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8 . 常温下,向溶液中滴加溶液。有关微粒 ()物质的量变化如图。下列各粒子浓度之间关系正确的是
A.的第一步电离平衡常数 |
B.当加入体积为时,溶液中: |
C.当加入体积为时,溶液中: |
D.图中的Ⅱ线,代表的变化 |
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2022-12-10更新
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297次组卷
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4卷引用:广东省惠州市四校2022-2023学年高二上学期联考化学试卷
名校
9 . 时,在氨水中滴入的盐酸,溶液与所加盐酸的体积关系如图所示。
下列有关叙述不正确的是
下列有关叙述不正确的是
A.a点对应溶液中已电离的为 |
B.b点对应盐酸的体积等于 |
C.b点对应溶液中: |
D.滴加入盐酸时: |
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2022-01-21更新
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403次组卷
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3卷引用:广东省惠州市2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题
10 . 下列说法不正确 的是
A.pH<7的溶液不一定显酸性 |
B.中和pH和体积均相等的CH3COOH溶液与盐酸,所需NaOH的物质的量相同 |
C.相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,c(OH−)相等 |
D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c(Cl−)=c(NH) |
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