1 . 向10.00mL0.01mol·L^-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．HA是弱酸

B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C．c点时：V>10.00mL

D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

2 . 常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是

A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1

B．若pH=7，A-的浓度大于Na+的浓度

C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)

D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol·L-1

3 . 在Na₂CO₃溶液中，下列说法错误的是

A．溶液呈碱性

B．若升高温度，溶液中c(OH─)增大

C．若加入少量NaOH固体，溶液中c(CO32─)增大

D．溶液中的离子浓度存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH─)+c(HCO3─)+c(CO32─)

4 . 常温下，下列离子浓度关系正确的是

A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=4.0mol·L-1

B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na+)

C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

5 . （1）将NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，相关反应的离子方程式是____________。
（2）有浓度均为0.2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，试回答下列问题：
①微粒种类：Na₂CO₃__________NaHCO₃溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。
②两溶液分别加入0.1 molNaOH固体，恢复到室温，Na₂CO₃溶液中的c(CO₃^2-)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO₃溶液中的c(HCO₃^-)_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）常温下，甲为0.1 mol·L^-1的HA溶液，pH﹥1；乙为0.1 mol·L^-1的BOH溶液，且溶液中c(OH^-):c(H⁺)=10¹²。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：
甲__________________、乙_________________。
（4）相同条件下，对于浓度均为0.1 mol·L^-1的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液__________CH₃COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。
（5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c(NH₄⁺)由大到小的顺序为__________________。

6 . 某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：
H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因________________。
(2)在0.1 mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是____________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

(3)常温下，已知0.1 mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1H₂A溶液中c(H^＋)可能___________(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L^－1；理由是_______________________。
(4)比较①0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液 ②0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)O₃可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为______________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_______________________。
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为______________。
③若C处不通入O₂，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为______________(忽略O₃的分解)。

7 .
(1)测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，
此溶液呈________性。测定温度___________25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
(2)将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=____________________。
(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na⁺)___________c(CH₃COO^-)（填“>”、“<”或“＝”）。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________________，溶液中c(Na⁺)__________c(CH₃COO^-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。
(5)O₃将I^－氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^－(aq)+O₃(g)＝IO^－(aq)+O₂（g） △H₁
②IO^－(aq)+H⁺(aq) HOI(aq) △H₂
③HOI(aq)+I^－(aq)+H⁺(aq)I₂(aq)+H₂O(l) △H₃
总反应的化学方程式为_______________________，其反应△H＝_________。
(6)已知：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺ K_a
H₂OH⁺+OH^－ K_w
则CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－平衡常数K＝___________________。
(7)常温下，如果要使c(Fe³⁺)<10^-5mol/L，则应控制溶液pH的范围为________。
已知：K_sp[Fe(OH)₃] = 8.0×10^-38；lg5 = 0.7

8 . 对于常温下0.1 mol·L^－1氨水和0.1 mol·L^－1醋酸，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小

C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）

D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

9 . 对于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是

A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）

B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）

C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

10 . 下列溶液中，各关系式正确的是

A．等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中：c(Na+) + c(H+) ＝c(HA－) + c(OH－) + c(A2－)

B．1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中：c(SO42－) ＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH－）+c(CO32－）