室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) |
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 |
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) |
D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA) |
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更新时间:2022-03-22 08:25:50
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【推荐1】下列说法中正确的是
A.在100℃时,pH约为6的纯水呈酸性 |
B.将盐酸稀释至100mL,所得溶液的pH为8 |
C.常温下,当水电离出的c(H+)为时,此溶液的pH可能为1或13 |
D.将pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH略大 |
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【推荐2】在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的为,下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液可能呈酸性 | B.该溶液一定呈碱性 |
C.该溶液中一定是 | D.该溶液中不可能为 |
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【推荐1】常温时将的某酸与的某碱等体积混合后,溶液的。下列说法错误的是
A.碱可以是强碱 |
B.两溶液恰好完全反应 |
C.盐的水溶液一定显碱性 |
D.的电离方程式: |
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【推荐2】298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 |
B.M点对应的盐酸体积小于20.0mL |
C.M点处的溶液中c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) |
D.N点处的溶液中pH>12 |
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【推荐1】25℃时,向NaHCO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.25℃时,H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4 |
B.图中a=2.6 |
C.25℃时,HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6 |
D.M点溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-) |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.等浓度的溶液的大于溶液的,则 |
B.的溶液不一定呈中性 |
C.等体积、等浓度的溶液和溶液中,前者的数目是后者的两倍 |
D.向4溶液中加等体积的水,充分混合后的浓度为4 |
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【推荐3】常温下,Ka(HCOOH)=1.77xlO-4, Ka(CH3COOH)= Kb(NH3•H20)=1.75x 10-5,下列说法不正确的是
A.浓度均为0.1 mol•L-1的HCOOH和NH3•H20溶液中:c(HCOO-)>c(NH4+) |
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小 |
C.0.1 mol• L-1CH3COOH溶液与0.1 mol• L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7 |
D.pH=7的HCOOH和NH3•H20的混合溶液中,c(HCOO—)=c(NH4+) |
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