设表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.硝基与二氧化氮所含的电子数均为 |
B.溶液与溶液中的物质的量均为 |
C.过氧化钠分别与足量、反应,转移的电子数均为 |
D.溶液中,和数目之和为 |
更新时间:2024-04-30 19:24:38
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是
A.100g 98%H2SO4溶液中含氧原子数目为4NA |
B.标准状况下,11.2.LCC14中含有的分子数为0.5NA |
C.常温常压下,28gCO与N2混合气体中含有原子的数目为2NA |
D.将含0.1mol FeCl3的饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3胶粒数为0.1NA |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】用 NA 表示阿伏加 德罗常数的值,下列叙述中正确的是
①1L0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含阴离子总数为 0.1NA 个
②标准状况下,22.4L HF 含 NA 个分子
③标准状况下,2.24 L Cl2 溶于水,转移的电子数目为 0.1NA
④常温下,含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应,生成 SO2 的分子数小于 0.1 NA
⑤142g Na2SO4 和 Na2HPO4 固体混合物中,阴、阳离子总数为 3NA
⑥ NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107g
①1L0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含阴离子总数为 0.1NA 个
②标准状况下,22.4L HF 含 NA 个分子
③标准状况下,2.24 L Cl2 溶于水,转移的电子数目为 0.1NA
④常温下,含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应,生成 SO2 的分子数小于 0.1 NA
⑤142g Na2SO4 和 Na2HPO4 固体混合物中,阴、阳离子总数为 3NA
⑥ NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107g
A.①③④ | B.①⑥ | C.④⑤ | D.②③⑥ |
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适中
(0.65)
【推荐1】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1L0.5 mol·L-1 HCl溶液中含有3.01×1023个离子 |
B.标准状况下,22.4 L H2O中所含分子数为NA |
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA |
D.0.1 mol Fe和足量的稀硝酸充分反应,转移电子数为0.2 NA |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.固体中含有的阴离子数为2NA |
B.标准状况下,氖气所含原子数为0.2NA |
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,钠充分燃烧时转移电子数为NA |
D.与足量反应,转移的电子数为3NA |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列叙述正确的是( )
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
B.pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4 |
C.0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5 |
D.若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性,则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】常温常压下,有关下列各溶液的描述中正确的是
A.相同温度下,的氨水与的氨水中之比大于 |
B.一定浓度的氨水加水稀释的过程中,的比值减小 |
C.浓度均为的、混合溶液中:,且 |
D.的醋酸钠溶液与盐酸溶液混合后溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系为: |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】常温下用0.1000 mol·L−1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L−1 H2A溶液,已知Ka1=1.0 ×10-4,Ka2=1.0 ×10-8。下列说法不正确 的是
A.V(NaOH) = 0.00 mL时,pH ≈ 2.5 |
B.V(NaOH) = 10.00 mL时,c(A2-)>c(H2A) |
C.V(NaOH) = 20.00 mL时,c(OH-)-c(H+) = c(H2A) + c(HA-) |
D.溶液呈中性时:V(NaOH)<20 mL,c(Na+)>2c(A2-) |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】室温时,向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。滴定过程中的有关说法正确的是
A.a点时:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.b点是滴定的终点 |
C.c点时:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
D.水的电离程度:d点大于c点 |
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