1 . 已知:常温下,碳酸的电离平衡常数,。常温下,向20 mL 0.1溶液中缓慢滴加20 mL 0.2盐酸,溶液中各离子的物质的量浓度(不含和)随加入盐酸的体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.曲线为的物质的量浓度变化曲线 |
B.滴加至A点时,溶液pH约为10.32 |
C.滴加至C点时,溶液中 |
D.滴加至D点时,溶液中存在 |
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解题方法
2 . 已知室温时: 。化合物L与形成配合物(),的浓度随的投料百分比的变化如图所示(,表示初始浓度).下列说法错误的是
A. |
B.25℃时,的L溶液pH≈9 |
C.降低pH有利于的生成 |
D.的溶液中, |
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2024-03-22更新
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691次组卷
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3卷引用:广东省佛山市2024届高三教学质量检测(一)化学试题
3 . 铜及其化合物在生产及生活中应用广泛。
(1)铜-铁催化剂可用于电催化还原为,完成下列离子方程式:__________ 。
+______+______
(2)铜-铁催化剂还可以催化分解转化为燃料氢气,反应为。往体积为的密闭容器中加入分解制。图中曲线a、b分别表示在分别表示在铜-铁催化剂I的作用下,时及时随时间的变化;曲线表示在铜-铁催化剂Ⅱ的作用下,时随时间的变化。
①______ (填“<”“>”或“=”)。
②在铜-铁催化剂I的作用下,时,内平均反应速率______ 。
③上述三种条件下,分解反应的平衡常数的大小关系为______
(3)工业合成氨中,常用亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的,反应的离子方程式为,该反应的。其他条件不变时,下列说法正确的有______(填字母)。
(4)工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下,水溶贸中含铜微粒和的分布系数(某含铜微粒占总含铜微粒的物质的量分数)随的变化曲线如图所示。
①曲线2代表的含铜微粒为____ 。
②的平衡常数K=____ 。
③若CuSO4溶液起始浓度为,加入NaOH固体调节溶液pH(忽略加入固体后引起的溶液体积的变化),求M点混合溶液中Na+的浓度____ (写出计算过程,结果用含的式子表示)。
(1)铜-铁催化剂可用于电催化还原为,完成下列离子方程式:
+______+______
(2)铜-铁催化剂还可以催化分解转化为燃料氢气,反应为。往体积为的密闭容器中加入分解制。图中曲线a、b分别表示在分别表示在铜-铁催化剂I的作用下,时及时随时间的变化;曲线表示在铜-铁催化剂Ⅱ的作用下,时随时间的变化。
①
②在铜-铁催化剂I的作用下,时,内平均反应速率
③上述三种条件下,分解反应的平衡常数的大小关系为
(3)工业合成氨中,常用亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的,反应的离子方程式为,该反应的。其他条件不变时,下列说法正确的有______(填字母)。
A.与的浓度相等时,反应达到平衡 |
B.平衡后增大的浓度,的转化率增大 |
C.平衡后加水稀释,与的浓度之比增大 |
D.可采用加热溶液的方法实现的再生 |
(4)工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下,水溶贸中含铜微粒和的分布系数(某含铜微粒占总含铜微粒的物质的量分数)随的变化曲线如图所示。
①曲线2代表的含铜微粒为
②的平衡常数K=
③若CuSO4溶液起始浓度为,加入NaOH固体调节溶液pH(忽略加入固体后引起的溶液体积的变化),求M点混合溶液中Na+的浓度
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4 . 常温下,向碱溶液中滴加盐酸,溶液的及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.的电离方程式为 | B.水的电离程度: |
C.点溶液中 | D.点溶液中 |
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5 . Ⅰ.25℃时,三种酸的电离平衡常数如表:
(1)一般情况下,当温度升高时,________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列反应不能发生的是________ (填序号)。
a.
b.
c.
d.
(3)用蒸馏水稀释的HClO溶液,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________ (填序号)。
a. b. c.
Ⅱ.研究表明常温下,溶液中微粒物质的量分数与溶液pH之间的关系如图所示:
(4)常温下,的电离平衡常数________ 。
(5)pH=10.25时,________ 。
(6)若用和NaOH反应制取,溶液的pH最好控制在________ 以上。
化学式 | HClO | ||
电离平衡常数 |
(1)一般情况下,当温度升高时,
(2)下列反应不能发生的是
a.
b.
c.
d.
(3)用蒸馏水稀释的HClO溶液,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是
a. b. c.
Ⅱ.研究表明常温下,溶液中微粒物质的量分数与溶液pH之间的关系如图所示:
(4)常温下,的电离平衡常数
(5)pH=10.25时,
(6)若用和NaOH反应制取,溶液的pH最好控制在
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6 . 设为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及和等物质,下列说法正确的是
A.固体所含质子的数目为 |
B.与足量溶液反应转移电子的数目为 |
C.标准状况下,和的混合气体中所含原子的数目为 |
D.的氯水中,含和的总数为 |
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名校
7 . 以酚酞为指示剂,用溶液滴定一元酸的溶液。、的物质的量分数、溶液的随的变化关系如图所示[已知]。下列叙述正确的是
A.曲线①代表,曲线②代表 |
B.HA的电离平衡常数 |
C.加入时, |
D.滴定终点时, |
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名校
8 . 丙二酸(H2A)是一种二元弱酸,其。丙二酸能与溶液反应生成。下列叙述正确的是
A.常温下,的KHA溶液呈碱性 |
B.KHA溶液中: |
C.加水稀释KHA溶液,增大 |
D.适当加热溶液,溶液中减少 |
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23-24高二上·广东深圳·期末
名校
9 . 常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.相同浓度的HCOONa和NaF溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)>Ka(HF) |
B.已知FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则 |
C.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
D.在1mol/LNa2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) |
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10 . 下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是
A.溶液中:滴加几滴稀盐酸,增大 |
B.饱和小苏打溶液中: |
C.与混合溶液呈酸性: |
D.时,的纯碱溶液: |
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