下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是
A． 溶液中：滴加几滴稀盐酸， 增大 |
B．饱和小苏打溶液中： |
C． 与 混合溶液呈酸性： |
D． 时， 的纯碱溶液： |
更新时间：2024-03-03 08:59:26
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【推荐1】常温下，向1mol•L-1NH4Cl溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。下列说法错误的是
| A．常温下，NH4Cl的水解平衡常数数量级为10-10 |
| B．体系中，水的电离程度大小关系为a>c>b |
| C．b点时，溶液中c(Mg2+)=0.18mol∙L-1 |
D．a点溶液中，c( )+c(H+)<c(Cl-)+c(OH-) |
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解题方法
【推荐2】25℃下，电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是（ ）
| A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂 |
| B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+) |
| C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(OH －) > c(H+) |
| D．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L |
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【推荐3】四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1=4.30×10-7 ②H3AsO4：K1=6.30×10-3③CH3COOH：K=1.75×10-5 ④HF：K=3.53×10-4 ，以下说法正确的是
| A．若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则c(H+)的大小顺序：H3AsO4 ＞ H2CO3 ＞ HF ＞ CH3COOH |
| B．当H3AsO4与足量Na2CO3反应时，一定生成CO2和H2O |
| C．等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：H3AsO4 ＞ H2CO3 ＞ HF ＞ CH3COOH |
| D．等体积、等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的c(H+)的大小顺序为：H2CO3 ＞CH3COOH＞HF＞H3AsO4 |
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【推荐1】常温下，分别向NaX溶液和YCl溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A．0.1mol/L的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+) |
B．L1表示-lg 与pH的变化关系 |
| C．Kb(YOH)=10-10.5 |
| D．a点时两溶液中水的电离程度不相同 |
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解题方法
【推荐2】常温下，分别在
、
、
溶液中滴加NaOH溶液，溶液中
与pH关系如图所示。已知：X代表
、
、
、
；
。下列叙述正确的是
、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液中与pH关系如图所示。已知：X代表、、、；。下列叙述正确的是
A．图中曲线 代表， 代表 |
B．室温下， 的数量级为 |
C．a点对应的溶液中： |
D．反应 的平衡常数K的值为 |
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【推荐3】常温下，用
溶液滴定
溶液，溶液中
和
的关系如图所示，已知：
的电离平衡常数
，下列说法错误的是
溶液滴定溶液，溶液中和的关系如图所示，已知：的电离平衡常数，下列说法错误的是A．常温下，的电离平衡常数 |
| B．溶液呈酸性 |
C．滴定过程中，当 时， |
D．滴定过程中， 不变 |
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【推荐1】在25 ℃时，在50 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液pH随所加氨水的体积变化曲线如图。下列说法正确的是
A．在A、B之间任意一点都满足：c(Cl-)>c(NH )>c(H＋)>c(OH-) |
| B．在B点：a>25，且c(Cl-)=c(NH)=c(H＋)=c(OH-) |
| C．在C点：c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H＋) |
| D．在D点：c(OH-)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(H＋) |
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【推荐2】实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法不正确的是
| A．该混合溶液中Na2A和NaHA的浓度之比为1：2 |
| B．滴加10mL盐酸时：2c(Cl-)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) |
| C．滴加30 mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl-)>c(H2A) >c(H+)>c(HA-)>c(OH-) |
| D．若将等浓度的H2A和Na2A溶液混合，溶液可能显酸性 |
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【推荐3】已知25℃，Ksp (CaC2O4)=4.0×10-8，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4；Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。下列有关说法正确的是
| A．25℃时，同浓度的NaHC2O4溶液的pH比NaHCO3大 |
| B．用0.5mol/L的草酸钠溶液浸泡CaCO3，可实现CaCO3完全转化为CaC2O4 |
| C．某温度下，向含CaC2O4固体的饱和CaC2O4溶液中加入少量草酸钠固体，则CaC2O4溶解性将减小 |
D．过量CaCO3溶于水达到溶解平衡，其上层清液中含碳微粒主要是CO |
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【推荐1】20℃时，0.1 mol • L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线Ⅰ所示,下列说法中正确的是
| A．0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中的c(NH4+) |
| B．0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1 |
| C．向100mL0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中逐渐滴加80mL0.05mol·L-1NaOH溶液时，溶液pH的变化如曲线Ⅱ |
| D．升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离 |
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【推荐2】下列说法或表不方法正确的是
| A．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(1) △H;若将0.5molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合的反应热大于△H |
| B．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9KJ/mol, 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 |
| C．只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子的溶液中离子浓度可能满足： c(Cl-)＞c(H+)> c(NH4+)＞c(OH-) |
| D．降低温度和加水稀释，都会使NH4Cl 溶液中c(H+)变小，水解平衡向逆方向移动 |
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【推荐3】常温下，CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的浓度与pH的关系如图所示。已知a为CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的交点。下列说法错误的是
| A．c(NaHCO3)>0.0025mol·L-1时，其溶液的pH基本不变 |
| B．浓度越大CH3COONa溶液的碱性越强，是因为CH3COONa的水解程度随浓度的增大而增大 |
| C．a点CH3COONa溶液中的c(CH3COOH)小于NaHCO3溶液中的c(H2CO3) |
D．0.01mol·L-1的NaHCO3溶液中，满足c(Na+)>c( )>c(H2CO3)>c( ) |
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