1 . 完成下列问题
(1)设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一，最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-，这个电池负极发生的反应是：C₄H₁₀+13O^2--26e^-=4CO₂+5H₂O，正极发生的反应是：___________；汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生___________(填化学式)堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。
(2)某温度下0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，>2，其原因是(用离子方程式说明)：_________，常温下，pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=5的Al₂(SO₄)₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂，则=___________；
(3)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)；
①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为___________mol；
②若开始时放入XmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是Ymol和3amol，则X=___________，Y=___________。

3 . 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/L溶液的滴定曲线如图所示。

①在水中的电离方程式为：___________。
②下列说法正确的是___________。
A．a点溶液的
B．b点溶液中：
C．c点溶液中，
D．a、b、c三点中，c点时水的电离程度最大
(2)已知：25℃时CH₃COOH、HClO、H₂CO₃和H₃PO₃的电离平衡常数：

化学式		HClO
名称	醋酸	次氯酸	碳酸	亚磷酸
电离平衡常数

①25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液、NaClO溶液的碱性较大的是___________。
②25℃时，若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为0.1mol/L，达到电离平衡时溶液中___________mol/L。
③下列化学反应可能发生的是___________。
A．
B．
④亚磷酸()为二元酸，具有较强的还原性是_______(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。

5 . 钒(V)是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到。某种由钒精矿(含及少量MgO、等杂质)提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示。

【资料】+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

PH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子

(1)钒精矿磨细的目的是_______，浸出液中含有钒酸钠(Na₃VO₄)。与的空间构型相同，键角的大小为_______。
(2)用硫酸缓慢调节浸出液的pH为7，得到净化液中主要的阴离子是_______。
(3)氨化沉钒：将净化液中的钒转化为固体，其流程如下。

向溶液中加入溶液的目的：_______。
(4)煅烧2.340g偏钒酸铵(，摩尔质量为117g/mol)时，其固体质量的减少量随温度变化的曲线如图所示：

100~200℃时产生的一种气体的化学式为_______，300~350℃时发生反应的化学方程式为_______。

7 . 铝鞣剂主要成分为Al(OH)₂Cl，主要用于揉制皮革。利用铝灰(主要成分为Al、Al₂O₃、AlN，FeO等)制备铝鞣剂的一种工艺如图所示：

请回答下列问题：
(1)气体A、气体C的分子式为___________、___________。
(2)产生气体B的化学方程式为：___________。
(3)氧化时，发生反应的离子方程式为：___________。
(4)废渣的主要成分为___________(填化学式)。
(5)某同学设计如下方案测定铝鞣剂样品中Al(OH)₂Cl质量分数。
操作I：准确称取所制备的铝鞣剂mg放入烧杯中。
操作II：加入___________(填试剂名称)，并用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。
操作III：加入足量_____(填化学式)溶液，充分反应，_____、_______、干燥得固体ng。
根据所测数据即可计算出样品中Al(OH)₂Cl质量分数为___________。

8 . 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)可逆反应：FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO₂(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表：

T(K)	938	1 100
K	0.68	0.40

①写出上述反应的平衡常数表达式：__________，反应的ΔH__________0(填“>”或“<”）
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；充入氦气，混合气体的密度__________。
(2)常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列五种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子(H⁺)能力最强的是__________。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是____(填字母)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是____(填字母)。
A．HCN                 B．HClO               C．H₂CO₃               D．CH₃COOH
③生活中我们可以用醋酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是CaCO₃)，请用离子方程式表示其原因：_____________。

9 . A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：

已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。
(1)若A、B、C中含有相同的金属元素，且B为白色沉淀物，则A的化学式为____，D的化学式为_____；A、C反应生成B的离子方程式为___________。
(2)若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________，C与E反应生成B的化学方程式为________。

10 . 氢叠氮酸（HN₃）和莫尔盐[（NH₄）2SO₄·FeSO₄·6H₂O]是两种常用原料。
（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______
②0.2mol/L的HN₃溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN₃分子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）在FeSO₄溶液中，加入（NH₄）₂SO₄固体可制备莫尔盐晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______
②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。
③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失