4 . 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ．影响化学平衡的因素
溶液中存在平衡：（蓝色）（黄色）
(1)取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L 溶液，溶液呈绿色，其原因为____________。
(2)将其中一支试管加热，溶液变为黄绿色，则该反应的______0（填“>”或“<”），在另一支试管中加入5滴溶液，静置，上层清液呈______色。
Ⅱ．电离平衡常数
(3)是二元弱酸，其电离平衡常数的表达式为______。
(4)向盛有2 mL 1 mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L 溶液，观察到试管中有气泡产生，由此推断的______（填“>”或“<”），发生反应的离子方程式为____________。
Ⅲ．盐类水解的应用
(5)向一支试管中加入少量晶体，然后加入5 mL蒸馏水、振荡，观察到慢慢溶解，但有少量浑浊，此溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”），配制溶液的正确方法是____________。
(6)向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸制得胶体。该反应的化学方程式为____________，胶体呈______色。
Ⅳ．亚铁离子的检验
(7)与______色的溶液反应有特征蓝色沉淀产生，这是检验溶液中的常用方法。写出该反应的离子方程式：____________。

7 . I．某浓度碳酸钠溶液的pH随温度变化的关系如下图所示：

(1)Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是___________。(用离子方程式表示)
(2)根据上图信息判断，下列说法中正确的是___________。

A．a点溶液中c()最大

B．b点水的电离程度最大

C．c点溶液中c(OH—)约为10−2.3mol∙L−1

D．b→c段pH降低的主要原因是温度升高，水的电离平衡正向移动

II．根据下列数据回答以下问题：

电解质	H2CO3		H2SO3
酸式电离常数	Ka1=4.2×10−7	Ka2=4.8×10−11	Ka1=1.39×10−2	Ka2=6.73×10−8
电解质	HClO		CH3COOH
酸式电离常数	Ka=3.0×10−8		Ka=1.75×10−5

(3)向0.6mol∙L⁻¹Na₂CO₃溶液通入HCl(g)至溶液中c()=0.5mol∙L⁻¹，忽略体积变化，此时溶液的pH=___________。(保留2位小数)
(4)25℃时，某Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液恰好呈中性，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
(5)下列反应中可以发生的是___________。

A．＋2CH3COOH=2CH3COO—＋CO2↑＋H2O

B．2ClO—＋CO2＋H2O=2HClO＋

C．2ClO—＋SO2＋H2O=2HClO＋

D．HClO＋=ClO—＋

(6)碳酸钙的溶度积常数：K_sp(CaCO₃)=2.8×10⁻⁹，通过计算说明，向Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂是得到Ca(HCO₃)₂溶液还是CaCO₃沉淀___________ (CO₂的水溶液可视为H₂CO₃溶液)。

8 . Ⅰ．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是：

(1)铜电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)导线中，___________(填“电流”或“电子”)从锌片流向铜片。
(3)盐桥中向___________(填“负极”或“正极”)移动。
(4)锌电极上发生的电极反应式为___________。
(5)根据原电池原理制造出了多种化学电源。如图是甲醇燃料电池原理示意图，该电池正极的电极反应式为___________。

Ⅱ．碳酸钠在生产和生活中都有非常重要的用途。
(6)碳酸钠俗名纯碱，常温下，碳酸钠溶液pH为11。
①该溶液中由水电离出的为___________。
②某同学认为该溶液中粒子之间有如下关系，你认为其中正确的是___________(填字母)。
a．
b．
c．
d．
③在两支试管中均加入该碳酸钠溶液，分别滴加浓度均为的硫酸和醋酸溶液，至气泡不再产生时所用两种酸的体积依次是、。则、的关系为___________。
(7)已知氢氧化钠能促进油脂水解。而在日常生活中，油污常用热的碳酸钠溶液清洗，请结合碳酸钠水解的离子方程式和必要的文字解释原因___________。
(8)锅炉水垢的主要成分是碳酸钙和硫酸钙，清洗时，经常先加入饱和的碳酸钠溶液浸泡，最后用酸溶解。结合沉淀溶解平衡原理解释清洗硫酸钙的过程___________。
(9)当器壁上附有很难除去时，也常采用沉淀转化的方法。已知某温度下，。在该温度下要使转化成，溶液的浓度应大于___________。
(10)已知和电离平衡常数：

	，

则向溶液中滴加过量的氯水，有关反应的离子方程式为：___________。
(11)用的氢氧化钠溶液吸收标准状况下的二氧化碳，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________。

10 . 氯化铁常用于污水处理、印染工业、电子工业等领域。某化学兴趣小组设计实验制备氧化铁并探究其水解平衡和配位平衡，回答下列问题：
(1)如图为湿法制备氯化铁的装置，仪器A的名称为___________，烧杯中发生反应的化学方程式为___________。

(2)实验室采用沉淀法测定溶液的浓度：取100mL上述实验所得溶液，加入足量NaOH溶液，将所得少量Fe沉淀过滤、洗涤、加热至恒重，得1.6g固体。
①写出加热后所得固体化学式：___________；
②溶液的浓度为___________。
(3)已知常温下，，计算反应的平衡常数___________(不用写单位)。
(4)实验小组为探究溶液pH对水解平衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。
已知：水解程度越大，颜色越深；颜色越深，透光率越低。

组别	溶液	蒸馏水	6mol/L HCl溶液	透光率
1	2mL	2mL	0mL
2	2mL	0mL	2mL

①同学甲预测，原因是___________。
②实际实验数据是。同学甲通过查阅资料发现与之间可以发生反应：(较深的黄色)，推测是因为生成了而导致该实验结果，并做了如下实验验证：

组别	溶液	蒸馏水	6mol/L NaCl溶液	透光率
3	2mL	0mL	2mL

实验结果证明同学甲的推测正确，依据是___________。
③通过对比上述三组实验中的组别___________与组别___________(填数字)的结果，可证明pH对的水解平衡的影响。