1 . 下列实验设计能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	检验FeCl2是否完全被氧化	取少量待测液，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
B	比较HClO和H2CO3的酸性强弱	用pH计测NaClO和NaHCO3溶液的pH，比较大小
C	检验某盐溶液中含有	向该溶液申加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管，观察颜色变化
D	SO2具有漂白性	把SO2通入到装有溴水的试管中，观察颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 白磷（，正四面体结构）有较强还原性，可与硫酸铜反应生成铜。方程式如下：， 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．中含P－P键数为

B．溶液中含数为

C．生成时转移电子数为

D．分别与的溶液和溶液完全反应时消耗的数均为

3 . 实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO₃的过程，将CO₂通入饱和氨盐水(溶质为NH₃、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图2。

                                           图1                                                                                            图2
下列说法正确的是

A．0min，溶液中

B．0~60min，发生反应：CO2 +2NH3•H2O = 2NH+CO+ H2O

C．水的电离程度：0min>60min

D．0-100min，n(Na+)减小、n(Cl-)保持不变

4 . 已知室温时：   。化合物L与形成配合物（），的浓度随的投料百分比的变化如图所示（，表示初始浓度）。
下列说法错误的是

A．

B．25℃时，的L溶液pH≈5

C．增大pH有利于的生成

D．的溶液中，

5 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2NA

B．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA

C．35℃时，1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的数等于10-5NA

D．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，电路中转移电子数不可能是2NA

6 . 下列实验方案能达到目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	在饱和FeCl2溶液中加入Na2O2粉末	制备Fe(OH)3胶体
B	在[Ni(NH3)4]SO4溶液中加入异丙醇析出晶体	证明异丙醇的极性比水的弱
C	在酸性KMnO4溶液中滴加苯乙醛	探究醛基的还原性
D	测定NaX、NaY溶液的pH	探究HX、HY的酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 由下列实验操作及现象，可得出相应正确结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下，分别测定浓度均为1mol/L的溶液和NaCl溶液的pH	pH均等于7	常温下，这两种溶液中水的电离程度相等
B	将红热的铁粉与水蒸气反应后的固体溶于过量稀硫酸中，再滴入几滴KSCN溶液	溶液未变红	铁粉与水蒸气反应生成
C	常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池	电流计指针偏转	Fe金属活动性强于Cu
D	将0.1mol/L 溶液滴入到2ml 0.1mol/L 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol/L 溶液	先有白色沉淀生成，后变为黑色沉淀	(ZnS)>(CuS)

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列离子方程式与所给事实相符的是

A．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+2HCO→+2H2O+2CO2↑

B．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：

C．向溶液中通入气体：

D．溶液滴入溶液中：

10 . 下列实验操作不能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	提纯	将含少量的固体溶于足量浓氨水中，过滤、洗涤、干燥
B	向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化	的还原性比的强
C	室温下，向一定量饱和溶液中通入足量气体，观察是否有晶体析出	室温下固体在水中的溶解性：
D	用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液、溶液的pH，比较pH大小	HClO的酸性比的强

A．A

B．B

C．C

D．D