1 . 氢氧化铋和铋酸钠均为重要的含铋化合物。某学习小组在实验室对两种化合物的性质和制备等进行探究。两种化合物的相关信息如下表所示：

物质	颜色	性质
	白色	溶于酸，不溶于水、乙醇和碱溶液，受热易分解
	浅黄色	不溶于水，在热水中水解

回答下列问题：
(1)由溶液直接加热制备时，常混有BiOCl杂质，其原因是________（用化学方程式表示）。
(2)实验室可用如图所示装置，由制备。

①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为________（填装置接口字母）。连接好装置后，先进行的操作是________。
②试剂X的名称为________。
③装置B中发生反应的离子方程式为________。
④实验结束拆除装置前，先关闭，后打开，向装置A中加入一定量NaOH溶液，其目的是________。此时，可能观察到的现象为________。
(3)向酸性溶液中加入，溶液变为紫色，则氧化性：________（填“>”或“<”） 。

2 . 已知 H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性。将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体(CuCl₂∙2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂∙2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是___________(填序号)。

A．K2Cr2O7

B．NaClO

C． H2O2

D．KMnO4

(2)物质Y可以选择以下___________。

A．CuO

B．CuSO4

C．Cu(OH)2

D．KOH

(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？___________(填“能”或“不能”)。
(4)加氧化剂的目的是___________。
(5)最后蒸发结晶要想得到CuCl₂∙2H₂O晶体，应如何操作？___________。

3 . 回答下列问题。
(1)在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中通入少量HCl，则AgCl的溶解度___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，K_sp___________，c(Ag⁺)___________。
(2)在25℃时对氨水进行如下操作，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH___________7(“大于”、“小于”或“等于”)；若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中=amol/L，则=___________。
(3)若要在铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应与电源的___________极相连，铁制品应与电源的___________极相连。电镀过程中硫酸镍溶液中溶质的浓度会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

4 . 25℃时，现有浓度均为的下列溶液
①盐酸②醋酸③硫酸④氢氧化钠⑤氨水⑥醋酸铵⑦硫酸氢铵⑧氯化铵⑨碳酸氢铵请回答下列问题：
(1)①②③④⑤按PH由大到小的顺序是(填序号，下同)_____。
(2)⑤⑦⑧⑨四种溶液中浓度由大到小的顺序是_____。
(3)①②③④⑤五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为_____(已知、)。
(4)等浓度，等体积的①②③三种溶液，用等物质的量浓度的④溶液恰好完全中和时，消耗④溶液的体积由大到小顺序为_____。
(5)等体积，等pH①②③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡速率的关系为_____。
(6)⑥中的离子浓度由大到小的顺序为_____。

5 . 联氨（，二元弱碱，无色油状液体）是一种用途广泛的化工原料，可用作火箭和燃料电池的燃料，在空气中能燃烧且产物无污染。
(1)联氨属于______（填“强电解质”或“弱电解质”），联氨在水中可分步电离，联氨在水中的第一步电离方程式为______。
(2)常温下，向的联氨水溶液中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，水溶液中部分微粒的物质的量分数()变化如图所示。该联氨水溶液中含氮元素的粒子的浓度由大到小的关系为______：联氨的一级电离常数______．

(3)常温下，浓度均为的溶液和联氨水溶液等体积混合，则反应后溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

6 . I.常温下，有浓度均为0.1 mol·L^-l的下列4种溶液：
①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH₃COONa溶液　④NaHCO₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10-10	Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填标号)；①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(2)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体③_______④(填“>”“<”或“=”)。
(3)25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为_______。向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为_______。
II.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。

(4)该微生物燃料电池，负极为_______(填“a”或“b”)。
(5)该电池正极电极反应式为_______。
(6)当电路中有0.5mol电子发生转移，则有_______mol的H⁺通过质子交换膜。

7 . 回答下列问题
(1)FeCl₃水溶液呈酸性，原因是_______(用离子方程式表示)，实验室配制FeCl₃溶液的方法是加入少量的_______。
(2)泡沫灭火器中装有Al₂(SO₄)₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_______。
(3)把FeCl₃ 水溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_______ ，把碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_______。

8 . Ⅰ.几种酸的电离常数如表所示：

酸	电离方程式	电离常数
HClO	HClOH++ClO-	Ka=4.0×10﹣8
H2CO3	H2CO3H++ H++	Ka1=4.5×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11
H2SO3	H2SO3H++ H++	Ka1=1.4×10﹣2 Ka2=6.0×10﹣8

回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的①NaClO溶液   ②Na₂CO₃溶液   ③Na₂SO₃溶液，pH由大到小的顺序是_______(填标号)。
(2)0.1mol/LNH₄Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______，只改变下列一个条件，能使c()与c(Cl^-)的比值变大的是_______(填标号)。
A．加入(NH₄)₂SO₄固体       B．通入少量HCl            C．降低溶液温度             D．加入少量NaOH固体
Ⅱ.现有常温下的下列两组溶液：
第一组：0.1mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L的盐酸；
第二组：c(OH^-)均为0.1mol/L的NaOH溶液和氨水。
(3)在第一组溶液中，水的电离程度较大的是_______；在第二组溶液中，水的电离程度_______(填“相同”或“不相同”)。
(4)在盐酸中，由水电离出的H⁺浓度为_______。
(5)若第二组溶液的体积相同，二者分别与盐酸完全中和，则消耗盐酸的量较多的是_______。
(6)将第一组溶液分别加水稀释相同的倍数，稀释后溶液中的c(H⁺)较大的是_______。

10 . 水溶液中的行为是中学化学的重要内容。
(1)在某温度(T℃)的水溶液中，c(H⁺)=10^xmol·L^-1，c(OH^-)=10^ymol·L^-1，x与y关系如图所示。

①该温度下，水的离子积为____，T℃____25℃(填“>”“<”或“=”)。
②将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为____(已知lg5=0.7)。
(2)已知部分弱酸的电离常数如表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11

①0.1mol·L^-1NaCN溶液和0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中，c(CN^-)____c(HCO)(填“>”“<”或“=”)。
②常温下，pH相同的三种溶液：a.CH₃COOHb.NaCNc.Na₂CO₃，其物质的量浓度由大到小的顺序是____。(填序号)
③将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____。
(3)三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。
①25℃时，FeCl₃溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)___。把FeCl₃溶液蒸干灼烧得到的主要产物是___。
②某腐蚀废液中含有0.5mol·L^-1Fe³⁺和0.26mol·L^-1Cu²⁺，欲使Fe³⁺完全沉淀【c(Fe³⁺)≤4×10^-5mol·L^-1】而Cu²⁺不沉淀，则需控制溶液pH的范围为___。【K_sp[Cu(OH)₂]=2.6×10^-19；K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38】