题型：解答题-工业流程题
难度：0.4
引用次数：79
题号：22810676
火法炼铜过程中产生的副产品白烟尘常含有ZnO、
、CuO、CdO、
、PbO等固体物质，白烟尘综合利用可提高资源利用率，保护环境，其工艺流程如图所示。
①常温下，
的溶解度是
，
的溶解度是1g。
，
。
②易溶于盐酸，生成
：
。
③胶体对
、
有吸附作用。
回答下列问题：
(1)酸浸过程得到的浸出液中，砷元素主要以
的形式存在，中As的化合价为___________ 。
(2)用硫酸、混酸(硫酸与盐酸)体系分别对白烟尘进行直接浸出，实验结果显示混酸体系可以进一步提高As、Cd的浸出率，但会导致铅的溶解，铅溶解的原因是___________ 。
(3)表1、表2是在其他条件一定时，铁铜摩尔置换比
、温度对铜的置换率和品位(固体产物中所含某种金属或有用成分的多少)的影响。
表1铁铜摩尔置换比对铜置换率和品位的影响
表2温度对铜置换率和品位的影响
①从浸出液中置换铜的最佳铁铜摩尔置换比和最佳温度分别是___________ 。
②铁置换铜的铁铜摩尔置换比要比理论值1.0高，可能的原因是___________ 。
(4)在一定条件下，研究初始pH对沉砷率的影响，在pH=2时，稳定在98%左右，随着pH增大和温度升高，锌和镉的损失明显增加，原因是___________ 。
(5)写出“沉锌镉”时生成
的离子方程式：___________ 。若常温下“沉锌镉”后滤液中的浓度降低为
，此时滤液的pH为___________ 。
(6)向锌镉沉淀中加入NaOH溶液，调整pH至12，沉淀溶解，则该反应的离子方程式为___________ 。
、CuO、CdO、、PbO等固体物质，白烟尘综合利用可提高资源利用率，保护环境，其工艺流程如图所示。
①常温下，
的溶解度是，的溶解度是1g。，。②
易溶于盐酸，生成：。③胶体对
、有吸附作用。回答下列问题：
(1)酸浸过程得到的浸出液中，砷元素主要以
的形式存在，中As的化合价为(2)用硫酸、混酸(硫酸与盐酸)体系分别对白烟尘进行直接浸出，实验结果显示混酸体系可以进一步提高As、Cd的浸出率，但会导致铅的溶解，铅溶解的原因是
(3)表1、表2是在其他条件一定时，铁铜摩尔置换比
、温度对铜的置换率和品位(固体产物中所含某种金属或有用成分的多少)的影响。表1铁铜摩尔置换比对铜置换率和品位的影响
 | 置换率/% | Cu品位/% |
| 1.2 | 74.87 | 51.22 |
| 1.4 | 92.17 | 72.82 |
| 1.6 | 99.92 | 72.08 |
| 温度/℃ | 置换率/% | Cu品位/% |
| 30 | 99.92 | 72.08 |
| 60 | 99.93 | 70.34 |
| 80 | 99.86 | 69.98 |
②铁置换铜的铁铜摩尔置换比要比理论值1.0高，可能的原因是
(4)在一定条件下，研究初始pH对沉砷率的影响，在pH=2时，稳定在98%左右，随着pH增大和温度升高，锌和镉的损失明显增加，原因是
(5)写出“沉锌镉”时生成
的离子方程式：的浓度降低为，此时滤液的pH为(6)向锌镉沉淀中加入NaOH溶液，调整pH至12，
沉淀溶解，则该反应的离子方程式为
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（已下线）2024届全国大联考(全国乙卷)4月大联考理综试题-高中化学
更新时间：2024-05-14 21:43:34
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解题方法
【推荐1】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。
（1）若A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解转化为B
①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式_______________ 。
②B溶液中通入W生成C的离子方程式_______________ 。
③A溶液与C溶液反应的化学方程式为_______________ 。
（2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系
①C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_______________ 。
②B与W转化为C的离子反应方程式_______________ 。
③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________ 。
（3）若A为NaOH,且C为白色沉淀
①C为_______________ 。
②A与某金属单质也可生成B,该反应的离子方程式_______________ 。
③C溶于A的离子反应方程式_______________ 。
④B与W混合生成白色沉淀的离子反应方程式_______________ 。
（1）若A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解转化为B
①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式
②B溶液中通入W生成C的离子方程式
③A溶液与C溶液反应的化学方程式为
（2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系
①C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象
②B与W转化为C的离子反应方程式
③一定条件下W与水反应的化学方程式
（3）若A为NaOH,且C为白色沉淀
①C为
②A与某金属单质也可生成B,该反应的离子方程式
③C溶于A的离子反应方程式
④B与W混合生成白色沉淀的离子反应方程式
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解答题-工业流程题
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(0.4)
名校
【推荐2】随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂
是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(
、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：
已知：i.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。
ii.
在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。
回答下列问题：
(1)中密度最小的金属元素在周期表中的位置是_______ 。
(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用
，不选用
的原因是_______ 。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是_______ 。 “氧化浸出”时生成了难溶的
，该反应的化学方程式为_______ 。
(3)“浸出液”循环两次的目的是_______ 。
(4)“滤渣II”经纯化可得，流程中生成的、在高温条件下与
煅烧可得，实现再生利用，其化学方程式为_______ 。
(5)“一系列操作”具体包括_______ 、洗涤、干燥。
是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：已知：i.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。
ii.
在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。回答下列问题：
(1)
中密度最小的金属元素在周期表中的位置是(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用
，不选用的原因是，该反应的化学方程式为| 序号 | 锂含量/％ | 氧化剂 |  | 浸出液 浓度  | 浸出渣中 含量/％ |
| 1 | 3.7 | | 3.5 | 9.02 | 0.10 |
| 2 | 3.7 | | 3.5 | 9.05 | 0.08 |
| 3 | 3.7 |  | 3.5 | 7.05 | 0.93 |
| 4 | 3.7 |  | 3.5 | 8.24 | 0.43 |
(4)“滤渣II”经纯化可得
，流程中生成的、在高温条件下与煅烧可得，实现再生利用，其化学方程式为(5)“一系列操作”具体包括
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解答题-原理综合题
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(0.4)
名校
【推荐3】I.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
(1)CO
的空间结构是_______ 。
(2)
溶液呈_______ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)物质的量浓度均为0.1mol·L−1的下列四种溶液：pH由小到大 排列的顺序是_______ 。(填序号)
①CH3COONa②Na2CO3③NaClO④NaHCO3
(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______ 。
II．为实现“双碳”目标，用二氧化碳制备甲醇可实现二氧化碳资源化利用、降低碳排放。回答下列问题：
已知：反应1：
反应2：
(5)则反应3：
催化加氢制取
的热化学方程式为_______ 。
(6)反应2的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。_______ 。
III．为了探究电解池的工作原理，某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验。实验时该小组同学发现两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(
)在溶液中呈紫红色。
(7)电解过程中，Y极发生的电极反应为_______ 、_______ 。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | Ka=1.810−5 | Kal=4.310−7、Ka2=5.610−11 | Ka=3.010−8 |
的空间结构是(2)
溶液呈(3)物质的量浓度均为0.1mol·L−1的下列四种溶液：pH
①CH3COONa②Na2CO3③NaClO④NaHCO3
(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
II．为实现“双碳”目标，用二氧化碳制备甲醇可实现二氧化碳资源化利用、降低碳排放。回答下列问题：
已知：反应1：
反应2：
(5)则反应3：
催化加氢制取的热化学方程式为(6)反应2的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
III．为了探究电解池的工作原理，某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验。实验时该小组同学发现两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(
)在溶液中呈紫红色。
(7)电解过程中，Y极发生的电极反应为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
【推荐1】钛白粉
广泛用于颜料、油漆和造纸等。某小组以钛铁矿粉(主要成分为
，还含有少量的
)和金红石矿粉为原料制备
和高纯度铁红。简易流程如下：
已知：
、
、
的沸点依次为1412℃、316℃、136℃。
请回答下列问题：
(1)钛在元素周期表中的位置为_______ 。
(2)操作A利用的原理为_______ 。
(3)操作B中包括对沉淀进行洗涤，请简述实验室洗涤沉淀的方法：_______ 。
(4)铁红的主要成分是_______ (填化学式)。
(5)实验室可利用如图装置制备粗产品。
①若用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，写出A中发生反应的化学方程式：_______ 。
②仪器a的名称是_______ ，C装置中的试剂是_______ 。
③从环境保护角度考虑，本实验存在不足，请提出改进措施：_______ 。
(6)测定样品中纯度。取2.000g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将
还原为
。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用
标准溶液滴定，将转化成，重复操作3次，平均消耗
标准溶液。
①计算该样品中的质量分数：_______ 。
②若其他操作都正确，盛装
标准溶液的滴定管没有润洗，则测得结果将_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
广泛用于颜料、油漆和造纸等。某小组以钛铁矿粉(主要成分为，还含有少量的)和金红石矿粉为原料制备和高纯度铁红。简易流程如下： 已知：
、、的沸点依次为1412℃、316℃、136℃。请回答下列问题：
(1)钛在元素周期表中的位置为
(2)操作A利用的原理为
(3)操作B中包括对沉淀进行洗涤，请简述实验室洗涤沉淀的方法：
(4)铁红的主要成分是
(5)实验室可利用如图装置制备
粗产品。 ①若用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，写出A中发生反应的化学方程式：
②仪器a的名称是
③从环境保护角度考虑，本实验存在不足，请提出改进措施：
(6)测定样品中
纯度。取2.000g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用标准溶液滴定，将转化成，重复操作3次，平均消耗标准溶液。①计算该样品中
的质量分数：②若其他操作都正确，盛装
标准溶液的滴定管没有润洗，则测得结果将
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：
已知：①CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系；
②CuCl在潮湿空气中易水解氧化；
③已知Cu2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表：
回答下列问题：
(1)“浸取”时加入MnO2的作用是_______
(2)滤渣1为_______ ，“中和”时调节pH的范围是_______
(3)“络合”时发生反应生成了配合物Cu(NH3)4CO3，该反应的化学方程式_______
(4)“反应”时的离子方程式_______ ，溶液2中存在的溶质主要有_______ 。
(5)“洗涤”时包括用pH=2的硫酸洗、水洗和乙醇洗，不能省略乙醇洗的理由是_______ 。
(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O
被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_______ [杂质不参与反应；Mr(CuCl)=99.5，列出计算式即可]
已知：①CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系；
②CuCl在潮湿空气中易水解氧化；
③已知Cu2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀pH | 4.7 | 8.3 | 8.1 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 9.8 | 9.6 | 3.2 |
(1)“浸取”时加入MnO2的作用是
(2)滤渣1为
(3)“络合”时发生反应生成了配合物Cu(NH3)4CO3，该反应的化学方程式
(4)“反应”时的离子方程式
(5)“洗涤”时包括用pH=2的硫酸洗、水洗和乙醇洗，不能省略乙醇洗的理由是
(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O
被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下：
已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。
几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
（1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）________________ 。
（2）Fe粉除调pH外，另一个作用是___________ ；Fe粉调节溶液的pH为__________ 。
（3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为_______________________________ ；
所得滤液的主要溶质是（填化学式）_______________ 。
（4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________________________ 。
已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。
几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 |
（2）Fe粉除调pH外，另一个作用是
（3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为
所得滤液的主要溶质是（填化学式）
（4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验。
【查阅资料】
常温下：Ksp(CaCO3)=4.96×10−9 Ksp(MgCO3)=6.82×10−6
碳酸的电离常数：H2CO3
HCO
＋ H+ K1＝4.3×10−7
HCOCO
＋ H+ K2=5.6×10−12
Mg(OH)2沉淀范围：pH 9.4 ~ 12.4
【实验过程】
【分析解释】
(1)用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：______ 。
(2)为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验ⅱ反应后的气体X和溶液Y，检验其成分。
a．气体X能使澄清的石灰水变浑浊。
b．测得溶液Y的pH为8.7。
c．向溶液Y中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成。
d．将c的悬浊液加热，继续有气体产生，白色沉淀不消失。
e．向2 mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液，无明显现象。
f．向2 mL饱和Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液，有白色沉淀生成。
① 气体X是______ 。
② 步骤d中反应的化学方程式是______ 。
③ 步骤e中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀。其原因是______ 。
④ 步骤e、f的目的是______ 。
【得出结论】
(3)通过上述实验证明饱和NaHCO3溶液中还能溶解少量NaHCO3固体，结合化学用语解释其原因______ 。
【查阅资料】
常温下：Ksp(CaCO3)=4.96×10−9 Ksp(MgCO3)=6.82×10−6
碳酸的电离常数：H2CO3
HCO＋ H+ K1＝4.3×10−7HCO
CO＋ H+ K2=5.6×10−12Mg(OH)2沉淀范围：pH 9.4 ~ 12.4
【实验过程】
| 实验编号 | 实验操作 | 现象或结论 |
| ⅰ | 测饱和NaHCO3溶液的pH | pH为8.3 |
| ⅱ | 向20 mL 饱和NaHCO3溶液中再加入少量的NaHCO3固体，静置24小时。 | 少量的气体X从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y |
(1)用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：
(2)为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验ⅱ反应后的气体X和溶液Y，检验其成分。
a．气体X能使澄清的石灰水变浑浊。
b．测得溶液Y的pH为8.7。
c．向溶液Y中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成。
d．将c的悬浊液加热，继续有气体产生，白色沉淀不消失。
e．向2 mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液，无明显现象。
f．向2 mL饱和Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液，有白色沉淀生成。
① 气体X是
② 步骤d中反应的化学方程式是
③ 步骤e中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀。其原因是
④ 步骤e、f的目的是
【得出结论】
(3)通过上述实验证明饱和NaHCO3溶液中还能溶解少量NaHCO3固体，结合化学用语解释其原因
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【推荐2】(1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:________________________________
(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是__________________
(3)在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。(填序号 )
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______________ 。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是____________ 。
③当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____________________ 。
(4)难溶电解质的水溶液中存在着溶解平衡。已知：在常温下， K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20写出Cu(OH)2溶度积常数表达式___________________________________ 当溶液中各离子浓度系数次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 _______________ 才能达到目的。
(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
(3)在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。(
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
③当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为
(4)难溶电解质的水溶液中存在着溶解平衡。已知：在常温下， K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20写出Cu(OH)2溶度积常数表达式
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【推荐3】磷酸铁(FePO4)常用作电极材料。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如图：
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
请回答下列问题：
(1)滤渣3的主要成分是_______ (写出化学式)。
(2)用FeS还原Fe3+的目的是_______ ，加入FeO的作用是_______ (用离子方程式表示)。
(3)试剂R宜选择_______(填字母)。
(4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe2+的操作是_______ 。
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
| 金属氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀的pH | 2.3 | 7.5 | 4.0 |
| 完全沉淀的pH | 4.1 | 9.7 | 5.2 |
请回答下列问题：
(1)滤渣3的主要成分是
(2)用FeS还原Fe3+的目的是
(3)试剂R宜选择_______(填字母)。
| A．高锰酸钾 | B．稀硝酸 | C．双氧水 | D．次氯酸钠 |
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】雾霾天气严重影响人们的生活健康，治理污染是化学工作者义不容辞的职责，因而对SO2、NOx等进行研究其有重要意义。
请根据以下信息回答有关问题：
I．NOx是汽车尾气的主要污染物之一。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
该反应的△H=__________ 。
（2）科学家通过实验发现，在紫外线照射下TiO2会使空气中的某些分子产生活性基团OH，并且活性基团OH可与NO2、NO发生反应生成硝酸和水。根据左下图示，请写出OH与NO反应的化学方程式__________ 。
（3）电解法可将工业废气中含有的NO2消除。原理是先将NO2转化为N2O4，然后电解得到N2O5 （常温下为无色固体，常做绿色硝化剂）。电解原理如右上图所示，该电解池中生成N2O5的电极反应式是___________ 。
Ⅱ．工业上采取多种措施减少SO2的排放。
（4）碘循环工艺具体流程如下：
① 用化学方程式表示反应器中发生的反应___________ 。
② 在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________ 。
③ 该工艺流程的优点有________ 。
（5）喷雾干燥法脱硫是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，则吸收液中的c(SO42-)为_____ 。［已知该温度下，Ksp (CaSO3)=1.4×10-7]
请根据以下信息回答有关问题：
I．NOx是汽车尾气的主要污染物之一。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
该反应的△H=
（2）科学家通过实验发现，在紫外线照射下TiO2会使空气中的某些分子产生活性基团OH，并且活性基团OH可与NO2、NO发生反应生成硝酸和水。根据左下图示，请写出OH与NO反应的化学方程式
（3）电解法可将工业废气中含有的NO2消除。原理是先将NO2转化为N2O4，然后电解得到N2O5 （常温下为无色固体，常做绿色硝化剂）。电解原理如右上图所示，该电解池中生成N2O5的电极反应式是
Ⅱ．工业上采取多种措施减少SO2的排放。
（4）碘循环工艺具体流程如下：
① 用化学方程式表示反应器中发生的反应
② 在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
③ 该工艺流程的优点有
（5）喷雾干燥法脱硫是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，则吸收液中的c(SO42-)为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
【推荐2】难溶性杂岗石 (K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O) 在水中在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) =2Ca2++ 2K++ Mg2++4SO
+2H2O采用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备 K2SO4工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分有___________ 和___________ 以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂岗石浸出K+的原因___________
(3)“溶浸”中，K+的浸出率结果如图所示。由图可知，当K+的浸出率为70%时。可以采用的实验条件为___________
(4)“除杂”中，先加入___________ 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入___________ 溶液，调滤液pH至中性。
(5)以可溶性碳酸盐为溶浸剂，溶浸过程中会发生： CaSO4(s)+CO (ag)⇌CaCO3(s)+ SO(ag)
已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5.此温度下，该反应的平衡常数K=___________ 。
+2H2O采用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备 K2SO4工艺流程如下：回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分有
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂岗石浸出K+的原因
(3)“溶浸”中，K+的浸出率结果如图所示。由图可知，当K+的浸出率为70%时。可以采用的实验条件为
(4)“除杂”中，先加入
(5)以可溶性碳酸盐为溶浸剂，溶浸过程中会发生： CaSO4(s)+CO
(ag)⇌CaCO3(s)+ SO(ag)已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5.此温度下，该反应的平衡常数K=
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【推荐3】综合利用富钛废渣(含、ZnO、和少量有机物)制备锂离子电池正极材料中间体，并获得部分副产品的工艺流程如下：
已知：
、
、
，溶液中离子浓度
时认为该离子沉淀完全。回答下列问题：
(1)“灼烧”的目的为______ ；“酸溶”时用硝酸代替硫酸的不足之处为______ 。
(2)若省略“还原”工序可能导致的后果为______ ；当观察到______ 现象时，即可停止加入铁粉。
(3)“酸溶”后钛以形式存在，则“水解”反应的离子方程式为______ ；
中过氧键的数目为______ 。
(4)“氧化”后所得溶液中过渡金属离子浓度均为
，则“调pH”的合理范围为______ 。
(5)滤液2可用于制备活性ZnO，其方法为______ 。
(6)“转化”反应的化学方程式为______ ；以铁、石墨为电极，电解NaOH溶液也可制得
，其中Fe作______ (填“阳极”或“阴极”)，阳极的电极反应式为______ 。
、ZnO、和少量有机物)制备锂离子电池正极材料中间体，并获得部分副产品的工艺流程如下：已知：
、、，溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)“灼烧”的目的为
(2)若省略“还原”工序可能导致的后果为
(3)“酸溶”后钛以
形式存在，则“水解”反应的离子方程式为中过氧键的数目为(4)“氧化”后所得溶液中过渡金属离子浓度均为
，则“调pH”的合理范围为(5)滤液2可用于制备活性ZnO，其方法为
(6)“转化”反应的化学方程式为
，其中Fe作
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