1 . 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是

A．

B．

C．

D．

2 . 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是

A．

B．

C．

D．

4 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有质子的数目为

B．与反应每产生，转移电子的数目为

C．溶液(呈中性)中含有的数目为

D．与置于容器中充分反应，生成分子的数目为

5 . 下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是

选项	物质性质	物质用途
A	Na2CO3溶液显碱性	可用于除去附着在某些金属表面的油污
B	Fe(OH)3胶体具有吸附性	可用于自来水的杀菌消毒
C	醋酸具有挥发性	可用作除垢剂
D	硅酸钠耐热性好	它的水溶液常用作黏合剂

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 实验是化学研究的基础。下列实验设计正确的是
   

A．利用装置①蒸发氯化亚铁溶液制取氯化亚铁晶体

B．利用装置②稀释浓硫酸

C．利用装置③制备氯气

D．利用装置④收集CH4

7 . Ⅰ．今有 ① CH₃COOH；② HCl；③ H₂SO₄三种溶液，选择填空(填A、B、C、D、E、F、G、H)：
A．①>②>③   B．①<②<③     C．① = ② = ③   D．① = ③>②   E．①>② = ③     F．①<②=③     G．① = ②<③     H．① = ②>③
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是___________。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是___________。
(3)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为___________。
(4)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为___________。
(5)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为___________。
Ⅱ． 已知几种酸的电离常数如下：K(CH₃COOH)=1.8×10^-5； K₁(H₂CO₃)=4.4×10^-7；K₂(H₂CO₃)=4.7×10^-11；K(HClO)=4.0×10^-8。
(6)常温下，0.1mol·L^-1的下列三种溶液：①CH₃COONa溶液   ②Na₂CO₃溶液   ③NaClO溶液， 其pH由大到小的顺序是___________(填序号)；
(7)往NaClO溶液中通入少量CO₂的离子反应方程式为___________。

8 . 弱酸HA的溶液和等体积、等物质的量浓度的强碱MOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是

A．c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)	B．c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
C．c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)	D．c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

9 . 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是

A．Na2SO4

B．NaHSO4

C．K2C2O4

D．NH4Cl

10 . 按要求填写下列空白：
(1)FeCl₂溶液呈_______性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)_______，实验室在配制FeCl₂溶液时，常将FeCl₂固体先溶于较浓的盐酸中，以_______其水解(填“促进”或“抑制”)，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，再加入铁粉，其目的是_______。
(2)把AlCl₃、NaHCO₃、Na₂SO₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______、_______、_______(填化学式)。
(3)泡沫灭火器内装有NaHCO₃饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al₂(SO₄)₃溶液，该溶液呈酸性的原因是_______(用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为_______。
(4)写出(NH₄)₂SO₄溶液中各粒子浓度关系。
①大小关系(离子)：_______。
②物料守恒：_______。
③电荷守恒：_______。
④质子守恒：_______。