1 . 物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）

A．HX   HY   HZ

B．HX   HZ   HY

C．HZ   HY   HX

D．HY   HZ   HX

2 . 下列有关盐类水解的说法中，不正确的是

A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡	B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．溶液中c(Na+)是c(S2-)的两倍	D．盐类水解后的溶液不一定显中性

3 . 富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B₂O₃）、镁硅酸盐（2MgO·SiO₂）及少量Al₂O₃、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H₃BO₃）晶体的一种工艺流程如下：

   

已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）

	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀时	1.9	3.4	7.0	9.1
完全沉淀时	3.2	4.7	9.0	11.1

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________、__________等。
（2）酸浸时发生反应：2MgO·SiO₂ + 2H₂SO₄=2MgSO₄ + SiO₂ + 2H₂O，2MgO·B₂O₃+ 2H₂SO₄ + H₂O=2H₃BO₃ + 2MgSO₄。
① 上述反应体现出酸性强弱：H₂SO₄__________H₃BO₃（填“＞”或“＜”）。
② 酸浸时，富硼渣中所含Al₂O₃和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：______、____。
③ 已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H₃BO₃ + OH^-= BO₂^- + 2H₂O，下列关于硼酸的说法正确的是___（填序号）。（已知：H₂CO₃ Ka₁=4.2×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11 H₃BO₃ Ka=5.8×10^-10）
a. 硼酸是三元酸
b. 硼酸的电离方程式可表示为：H₃BO₃⇌ BO₂^- + H₂O +H⁺
c. 向NaHCO₃固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
d.室温下同浓度的NaBO₂溶液和Na₂CO₃ 溶液，Na₂CO₃ 溶液pH较大。
（3）褐色浸出液中加入H₂O₂目的是：________________。
（4）用MgO调节溶液的pH至________ 以上，使杂质离子转化为沉淀，过滤。
（5）获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO₄和H₃BO₃接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中， _________________（将方法补充完整）。

   

4 . 物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是

A．NH4Cl

B．CH3COONH4

C．NH4HCO3

D．NH4HSO4

5 . 下列物质的溶液中所含离子种类最多的是

A．KCl

B．Na2CO3

C．NaCl

D．CH3COONa

6 . 碲(Te)是VIA族非金属元素，其单质和化合物在太阳能、电子、橡胶生产方面具有广泛的应用。
(1)根据碲(Te)在元素周期表中的位置，判断H₂TeO₄的酸性_____(填“大于”、“小于”或“无法判断”)H₂SO₄酸性。
(2)已知TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO₂和NaOH溶液发生反应的化学方程式为_________________。
(3)已知25℃时，亚碲酸(H₂TeO₃)的电离常数K₁=1×10^-3，K₂=2×10^-8。计算：
①0.1mol/L H₂TeO₃的电离度α约为_______(α=已电离弱电解质分子数/电解质分子总数×100%)；
②NaHTeO₃溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)。
(4)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu₂Te)中提取粗碲的一种工芝流程如下:

③已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄溶液浓度过大，将导致TeO₂沉淀不完全，原因是_____________。
④防止局部酸度过大的操作方法是___________。
⑤对滤渣“酸浸”后，将Na₂SO₃加入Te(SO₄)₂溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是____________。
⑥“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是________，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_____________。

7 . 常温下有浓度均为0.1 mol的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃·H₂O
(1)有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_______(用离子方程式解释)
(2)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用序号填写)_______
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH]+[NH₃·H₂O]=_______mol·L^-1(填数值)；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：_______；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_______④的体积(填“大于”小于”或“等于”)
(5)将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H^＋)=_______ mol·L^-1。

8 . 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)