1 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将溶液与溶液混合，生成白色沉淀	结合质子能力
B	将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色	溴乙烷发生消去反应
C	向溶液中加入溶液，振荡后滴加葡萄糖溶液，加热，无砖红色沉淀	葡萄糖中不含有醛基
D	向淀粉溶液中加适量20％的溶液，加热，冷却后加溶液至中性，再滴加碘水，溶液变蓝	淀粉未水解

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 根据下列实验事实能得出相应结论的是

选项	实验事实	结论
A	常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快	酸性：
B	常温下，向0.1 mol/L 溶液中滴加酚酞，不变红	不能发生水解
C	常温下，分别向浓度均为0.1 mol/L的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀	溶度积常数：
D	向酸性溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色	苯甲醛有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 室温下，向溶液中加入足量氨水混合溶液，生成沉淀。已知：，，。下列说法正确的是

A．生成的离子方程式：

B．0.1 溶液中：()：

C．0.2 氨水和0.2 溶液等体积混合：

D．生成沉淀后的滤液中：

4 . 以磷石膏(含CaSO₄和少量SiO₂等)为原料制备轻质CaCO₃的部分流程如图12图所示。室温下，，，。

下列说法不正确的是

A．溶液中：

B．室温下，pH=6的NH4Cl溶液中：

C．“转化”后的清液中一定存在

D．“浸取”发生反应

5 . 室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	验证溶液中含有	向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
B	溶液中是否含有	向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化
C	是否发生水解	用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较
D	是否具有氧化性	向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 部分弱电解质的电离常数如表所示。

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka=1.8×10－4	Ka=6.2×10－10	=4.5×10－7 =4.7×10－11

下列说法错误的是

A．结合H+的能力：>CN－> >HCOO－

B．反应2CN－+H2O+CO2=2HCN+C能发生

C．中和等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者

D．25℃时，反应HCOOH+CN－HCN+HCOO－的化学平衡常数约为2.9×105

8 . 室温下，通过下列实验探究某些碳酸盐溶液及碳酸氢盐溶液的性质。
已知：。

实验	实验操作和现象
1	测量溶液的，测得为
2	测量某浓度的溶液的，测得约为9.4
3	将两种浓度均为和溶液等体积混合，测量其

下列有关说法正确的是

A．实验1溶液中：

B．实验1测得的值

C．实验2溶液中：

D．实验3所得溶液中：

9 . 草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，有广泛的用途。草酸晶体（）无色，熔点为101℃，易溶于水。常温下草酸的电离常数，。
(1)写出草酸第一步电离方程式：______
(2)草酸具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，可以使酸性高锰酸钾（）溶液褪色，写出发生反应的离子方程式：______。为了探究浓度对化学反应速率的影响，相同温度条件下，分别用2支试管设计了如下实验：

试管	A	B
加入试剂	4mL 0.01moL/L	______0.02moL/L
	1mL 0.1moL/L	1mL 0.1moL/L
	2mL 0.1moL/L	2mL 0.1moL/L

此实验中，加入溶液的体积应为______mL。
(3)结合题干所给的电离平衡常数，判断溶液的酸碱性，应显______性（填“酸”或“碱”）。
(4)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______（填序号）。

A．室温下，取0.01mol/L溶液，测其pH＝2；

B．室温下，取0.01mol/L溶液，测其pH＞7；

C．室温下，取pH＝a（）的溶液稀释100倍后，测其；

D．标况下，取0.1moL/L的溶液100mL与足量锌粉反应，收集到体积为224mL；

(5)为测定某溶液的浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。
①若所用指示剂为酚酞，则滴定终点时的现象为______；
②溶液物质的量浓度为______mol/L；
③下列操作会引起测定结果偏高的是______（填序号）。
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

10 . 氯化镍()常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：

已知：①完全沉淀pH为3.2；开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。
②易水解，从溶液中获取须控制pH<2。
(1)在三颈烧瓶中(装置见图1)加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得溶液。
①向A装置中通入空气的作用除搅拌外还有___________。
②若镍粉过量，判断反应完成的现象是___________。

(2)将所得溶液与溶液混合反应得到沉淀，过滤，洗涤。
①沉淀反应的离子方程式为___________。
②检验沉淀已经洗涤完全的方法是___________。
(3)所得固体中混有少量。
请补充完整由固体制备的实验方案：
向固体中加入盐酸，搅拌，___________。
[溶解度曲线如图2所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、冰水、]

(4)准确称取晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，用的标准溶液EDTA()滴定至终点(发生反应)，四次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.60mL，20.00mL则的纯度为___________%(只列计算式，不考虑杂质反应)。