1 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol羟基()中所含有的中子数为

B．常温下，2.7 g Al片与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3

C．标准状况下，448 mL与水反应转移电子数为0.02

D．常温下，1 L0.1 mol/L溶液中含的数目为0.1

2 . 类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中错误的是

A．电解熔融可制，则电解熔融可制

B．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和

C．溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和

D．与在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，与也如此

3 . 下列物质加入水中可以增大水的电离程度的是

A．NaOH固体

B．溶液

C．固体

D．盐酸

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2NA

B．密闭容器中1.2molN2与3molH2合成氨，平衡后容器内气体分子总数大于2.2NA

C．标准状况下，22.4LCl2与水反应，转移电子数为NA

D．1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA

6 . 已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示：

酸	电离平衡常数
醋酸	K=1.75× 10-5
碳酸	K1=4.5×10-7     K2=4.7×10-11
亚硫酸	K1=1.4×10-2 K2=6.0×10-8

(1)醋酸在水溶液中的电离方程式为：_______，根据上表可知，酸性H₂CO₃_______H₂SO₃(填“>”“<”或“=”，下同)，在相同条件下，试比较同浓度Na₂CO₃、Na₂SO₃溶液的pH：Na₂CO₃_______Na₂SO₃。
(2)向0.1mol/L的CH₃COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是_______(填字母)。

A．NaCl溶液	B．Na2CO3固体
C．NH4Cl溶液	D．CH3COONa固体

(3)NaHSO₃是中学化学常见的物质。HSO在水溶液中存在两个平衡：
HSOH+SO   K_a2
HSO+H₂OH₂SO₃+OH^-   K_h2
已知25℃时，K_a2>K_h2，则0.1mol/L NaHSO₃溶液：
①溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
②溶液中 c(Na⁺)_______c(HSO)。(填“>”“<”或“=”)

7 . 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．金刚石中含有键的数目为

B．含钠元素的和混合物中阴离子的数目为

C．的浓硝酸与足量铜反应，转移电子数目为

D．时，的溶液中水电离出的的数目为

8 . 探究物质在水中的行为有重要意义。25℃时，下列说法正确的是

A．若NaHA的溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B．pH=7.0的NaClO和HClO()的混合溶液中，

C．pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液，水的电离程度相同

D．等物质的量浓度的四种溶液a．、b．、c．、d．NH4Cl，其中的关系为b>c>d>a

9 . 下列实验方案能达到相应目的的是

A.检验溴乙烷消去产物中的乙烯	B.制乙炔并检验乙炔具有还原性	C.比较Al和Cu的金属活动性	D.由制取无水固体

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．粗铜冶炼过程中每消耗2NA电子，阳极质量减轻64 g

B．标况下，22.4 LCl2被足量NaOH溶液完全吸收，转移电子数为NA

C．将0.1 mol 溶于1 L pH=1的硫酸中，溶液中含有的数目为01NA

D．常温下，1 L0.5 mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，溶液中的数等于0.5NA