1 . 在pH=1且含有大量和的溶液中，能大量存在的阴离子是

A．

B．

C．

D．

2 . 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。
(1)配制250ml 0.1mol·L^-1的溶液，需溶液的体积为___________mL。
(2)下列关于容量瓶的操作，正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。

序号
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3：4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1：1	4.65

①根据表中信息，补充数据：___________，___________。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡___________(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________。
③由实验Ⅱ~VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
(4)小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。
查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。
对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为___________，滴定至终点时现象为___________。

3 . 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表或中的一种。下列说法正确的是

A．实验室可以利用加热氯化铵分解制备氨气

B．a、c分别是、

C．d既可以是，也可以是

D．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生

5 . 25℃时，如果取0.1mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8。回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因：_______(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH^-)_______(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)。
(3)混合溶液中c(OH^-)-c(HA)=_______mol·L^-1。
(4)同温度下，等浓度的四种盐溶液中c(NH)由大到小的顺序是_______(填字母)。
A．NH₄HSO₄             B．NH₄A             C．(NH₄)₂SO₄             D．NH₄Cl

6 . 回答下列问题：
(1)对反应：3SO₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l)+S(s)　ΔH₂=−254kJ·mol⁻¹，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p₂_____p₁(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是_____。
   
(2)已知：生物脱H₂S的原理：H₂S＋Fe₂(SO₄)₃=S↓＋2FeSO₄＋H₂SO₄
4FeSO₄＋O₂＋2H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O
由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_____。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____。
(3)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H^＋)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H^＋)的_____倍
(4)常温下pH=4的FeCl₃溶液和pH=10的K₂CO₃溶液中，水的电离程度前者_____后者(填“大于”、“等于”、“小于”)。

7 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几项

A．无色溶液中：K＋、、、Al3+

B．水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中：、、、

C．无色溶液中：K＋、、、

D．pH=10的溶液中：、Na＋、、

8 . 下列对实验操作和现象的解释与结论正确的是

	操作和现象	解释与结论
A	常温下用pH试纸测得等浓度CH3COONa溶液的pH为9，NaNO2溶液的pH为8	Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)
B	向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，加热几分钟，然后加入银氨溶液，水浴加热，不能发生银镜反应	蔗糖未发生水解
C	室温下，向密闭容器中充入NO2，达平衡后，再慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比初次平衡时浅	2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)该平衡正向移动
D	向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成	与发生了剧烈的双水解反应

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列各离子组中，因水解相互促进以致水解完全而不能大量共存的离子组是

A．H2PO、Na+、Cl-、OH-	B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO
C．H+、Fe2+、NO、SO	D．S2-、Na+、Cl-、Al3+

10 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．异丁烷分子中共价键的数目为

B．标准状况下，中电子的数目为

C．的溶液中的数目为

D．的溶液中的数目为