下列对实验操作和现象的解释与结论正确的是
| 操作和现象 | 解释与结论 | |
| A | 常温下用pH试纸测得等浓度CH3COONa溶液的pH为9，NaNO2溶液的pH为8 | Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH) |
| B | 向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，加热几分钟，然后加入银氨溶液，水浴加热，不能发生银镜反应 | 蔗糖未发生水解 |
| C | 室温下，向密闭容器中充入NO2，达平衡后，再慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比初次平衡时浅 | 2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)该平衡正向移动 |
| D | 向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成 |  与 发生了剧烈的双水解反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2023-07-10 13:15:05
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【推荐1】下列说法不正确的是
| A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 |
| B．2014年西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 |
| C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火 |
| D．在4mL0.1mol∙L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/L的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】在容积恒为1 L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应
△H＞0。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是
△H＞0。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是| t/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
 | 0.100 | 0.062 | 0.048 | 0.040 | 0.040 |
 | 0 | 0.076 | 0.104 | 0.120 | 0.120 |
A．0~40 s，N2O4的平均反应速率为 |
| B．80 s时，再充入N2O4、NO2各0.12 mol，平衡移动 |
| C．升高温度，反应的化学平衡常数值增大 |
| D．若压缩容器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深 |
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单选题
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【推荐3】在一定条件下发生反应 2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)，将2 mol SO3通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是
2SO2(g)＋O2(g)，将2 mol SO3通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是| A．若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态 |
| B．若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变 |
| C．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1 |
| D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等 |
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解题方法
【推荐1】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．25 ℃时，pH＝7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝c( )＝c(Cl－) |
| B．25 ℃时，向10 mL pH＝12的NaOH溶液中滴加等体积pH＝2的CH3COOH溶液： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) |
| D．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()的大小顺序为③>②>① |
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解题方法
【推荐2】根据实验操作和现象，下列相应实验结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 取  溶液于试管中，滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入 淀粉 溶液，溶液变蓝色 | 非金属性： |
| B | 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解 | 常温下，铁与浓硫酸不反应 |
| C | 同温度下，分别测浓度均为 的 和 溶液的 ，后者大于前者 | 酸性： |
| D | 将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液混合加热后的气体产物通入溴的 溶液，溶液褪色 | 溴乙烷发生了消去反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐3】下列推测不合理 的是
A．三氟乙酸 的酸性强于乙酸，所以三氟化氮 的碱性强于氨气 |
B． 和 均为三角双锥结构的分子晶体，所以两者的沸点： |
C． 与 反应生成 和 ，所以与 反应生成 和 |
D．在相同条件下，水解能力 ，所以 比 的水解能力更强 |
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解题方法
【推荐1】常温下，取pH=2 的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是
| A．H2A为二元弱酸 |
| B．稀释前c(H2B)>c(H2A)=0.01mol /L |
| C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-) |
| D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+) |
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【推荐2】丙炔酸(
)是一元弱酸(简写成HR)，一定条件下可以发生如图所示的转化。
下列叙述错误的是
)是一元弱酸(简写成HR)，一定条件下可以发生如图所示的转化。下列叙述错误的是
A． |
B．将丙烯酸溶液加水稀释，促进丙烯酸电离，但 减小 |
C．向HR溶液中滴加氨水至中性，此时溶液中 |
D．电解 酸性溶液制HR，阳极反应为 |
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【推荐3】25℃时，用浓度为
的
溶液滴定
浓度为的
溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误 的是。
的溶液滴定浓度为的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法| A．应选用酚酞作指示剂 |
B． 点溶液中存在： |
C． |
D．N点溶液中存在： |
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