1 . 下列实验能达到实验目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	将CuCl2•2H2O晶体置于坩埚中加热	制备CuCl2固体
B	加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管	制取氨气并干燥
C	向FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	证明Fe2+具有还原性
D	向装有亚硫酸钠白色固体粉末的圆底烧瓶中加入浓硫酸，用排饱和亚硫酸钠溶液的方法收集气体	制取并收集二氧化硫

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	室温下，将投入饱和溶液中充分反应，沉淀由白色变为浅黄色	验证
B	向含有酚酞的溶液中滴加溶液	根据溶液颜色变化，证明溶液中存在水解平衡
C	溶液中存在如下平衡：再加入少量氯化钾固体	根据溶液颜色变化，验证勒夏特列原理
D	室温下，用试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的	比较和的酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验能达到预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	等pH等体积HB和HA分别与NaOH溶液反应，HB消耗的NaOH溶液体积多	证明HA是强酸
B	向1 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1的MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下，溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
C	将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去	证明SO2具有漂白性
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 回答下列问题：
(1)已知，常温下几种物质的电离常数如下：H₂CO₃：K_a1=4.5×10^-7 K_a2=4.7×10^-11；HClO：Ka=3.0×10^-8。少量二氧化碳通入到次氯酸钠中的化学方程式_______
(2)25℃时，H₂SO₃的电离常数Ka₁=1.0×10^-2，Ka₂=1.0×10^-7。则该温度下的水解常数_______；若向溶液中加入少量的，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)能证明溶液中存在水解平衡的事实是_______ (填序号)。
A.滴入酚酞溶液变红，再加溶液红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
C.滴入酚酞溶液变红，再加溶液后产生沉淀且红色褪去
(4)已知室温下：，。25℃时，浓度均为的溶液和溶液，两溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，应_______(填序号)。
a.向溶液中加适量水
b.向溶液中加适量NaOH固体
c.向溶液中加固体
d.向溶液中加适量的水
(5)在空气中直接加热晶体得不到纯净的无水，原因是_______(用化学方程式表示)。由晶体得到纯净的无水的合理方法是_______。

5 . 常温下，下列叙述不正确的是

A．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1：10

B．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同

C．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大

D．滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，证明HNO2是弱电解质

6 . 298K时，在H₃PO₄溶液中滴入NaOH溶液，含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Ka2(H3PO4)的数量级为10-8

B．等物质的量NaH2PO4和Na2HPO4溶于水，其pH大于7.2

C．向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液碱性减弱

D．可依次选用甲基橙、酚酞作指示剂，标定反应终点

8 . 向某草酸溶液中滴加KOH溶液，溶液中、、的物质的量浓度分数δ(X)[]与pH的关系如图所示：

请回答下列问题：
(1)室温下，草酸的一级电离常数为_______；
(2)①向草酸溶液中滴加KOH溶液至的过程中主要反应的离子方程式为_______。
②0.1 moL 溶液中，_______(填“>”、“<”或“=”)；
(3)室温下，通过下列实验探究0.0100 mol⋅L 溶液的性质：
实验1：实验测得0.0100 mol⋅L 溶液的pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100 mol⋅L HCl溶液。pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积0.0200 mol⋅L 溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的，溶液中滴加溶液至溶液褪色。
已知室温下，下列说法错误的是_______；

A．0.0100 mol⋅L 溶液中满足：

B．实验2滴加盐酸过程中不可能存在：

C．实验3所得上层清液中： mol⋅L

D．实验4发生反应的离子方程式为

(4)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：。
①制备时需添加氨水以提高的产率，从化学平衡移动角度解释原因_______：
②测定草酸亚铁晶体()的x值，实验如下：
称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性溶液漓定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L的酸性溶液18.00 mL。
则中_______(的摩尔质量是144 g⋅mol)。

9 . 下列有关盐类水解的说法正确的是

A．和在溶液中因为互相促进水解而不能大量共存

B．0.1mol/L的溶液中，

C．向盐酸中加入MgO固体，当溶液呈中性时，

D．向AgCl悬浊液中加少量水，不变，减小

10 . 代表阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是

A．常温常压下，46g的和混合气体含有的原子数为

B．1L溶液中阳离子的数目等于

C．标准状况下，11.2L含有的非极性共价键数目为

D．常温下，将0.1mol溶于水中，充分反应后转移电子数目