2 . (I)常温下，有四种溶液：①0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液　②0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液　③0.1 mol·L^-1 NaHSO₃溶液　④0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液
(1)溶液②呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因___________(用离子方程式说明)。
(2)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是___________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH₃COO^-)都等于0.1 mol·L^-1
b．两种溶液中c(CH₃COO^-)都小于0.1 mol·L^-1
c．CH₃COOH溶液中c(CH₃COO^-)小于CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^-)
(3)Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。证明NaHSO₃中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________(填字母)。
a．测定溶液的pH   b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入盐酸   d．加入品红溶液   e．用蓝色石蕊试纸检测
(II)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5，K_a(HSCN)=0.13。使20 mL 0.10 mol·L^-1的CH₃COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L^-1的HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L^-1的NaHCO₃溶液反应。
(4)反应结束后，所得溶液中c(SCN^-)___________(填“>”“=”或“<”)c(CH₃COO^-)。
(5)现有2.0×10^-3 mol·L^-1的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得25 ℃时平衡体系中c(F^-)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示：

25 ℃时，HF的电离平衡常数K_a(HF)=___________。
(6)已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.77×10^-4，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生

B．25 ℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大

C．向0.1 mol·L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，增大

D．向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中c(HCO)均增大

3 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	用石墨电极电解等浓度的、混合溶液	阴极开始会析出红色固体物质	金属活动性：
B	向2mL溶液中加入1mL溶液充分反应，取少量混合液滴加溶液	溶液变为血红色	能证明与反应有一定限度
C	向盛有2mL溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡后再滴加4滴溶液	先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色
D	常温下，用计测量和溶液的值	的值大于	酸性强于

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol⋅L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。
(2)甲组同学取2 mL 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol⋅L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol⋅L 溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL 充分振荡、静置，层显紫色：
②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②生成蓝色沉淀的离子方程式___________；
实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应的离子方程式为___________。
(5)丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是___________，生成沉淀的原因是___________(用平衡移动原理解释)。

6 . 下列实验能达到预期目的是

编号	实验内容	实验目的
A	等等体积和分别与溶液反应，消耗的溶液体积多	证明是强酸
B	分别测定室温下等物质的量浓度的与溶液的，后者较大	证明非金属性：
C	向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅	证明溶液中存在水解平衡
D	向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴又生成红褐色沉淀	证明相同温度下：

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验操作规范且能达到实验目的的是

选项	实验目的	操作
A	检验蔗糖水解生成葡萄糖	取适量蔗糖溶于盛有蒸馏水的试管中，滴入稀硫酸水浴加热5min后取少量溶液，滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察有无砖红色沉
B	需要溶液	将溶于蒸馏水，再配成500mL溶液
C	证明的酸性强于	用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的和NaClO溶液的pH
D	验证和的大小	取溶液，先滴3滴溶液，再滴3滴溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验能达到预期目的是

A．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡

B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱

C．等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强

D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp：

10 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

	实验目的	实验过程
A	根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响	往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的KMnO4溶液
B	比较HClO和CH3COOH酸性的强弱	常温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
C	证明HA是弱酸	等体积、浓度均为0.1mol/L的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多
D	制备Al2O3固体	将NaAlO2溶液蒸干并灼烧

A．A

B．B

C．C

D．D