2 . 遇水极易发生水解。某化学兴趣小组设计实验制备并探究其性质。
Ⅰ．氯化铁的制备：
(1)图1为湿法制备的装置，仪器A的名称为___________，烧杯中发生反应的离子方程式为___________。

(2)图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是___________。

Ⅱ．氯化铁的性质探究：
(3)查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁。写出氯化铁水解生成聚合氯化铁的总化学方程式___________。
(4)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化，的浓度为1mol/L)，获得以下数据：

实验			n(NaCl)/mol		温度/℃	pH
1	10.00	90.00	0	0	25	1.62
2	10.00	90.00	0	0	35	1.47
3	10.00	0	0	0	25	0.74
4	10.00	90.00	a	0	25	x
5	10.00	90.00	0	b	25	y

①实验1和实验2说明的水解是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②由实验1和3可知，稀释溶液，水解平衡___________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________。
③查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师，利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。

ⅰ．根据上述实验数据和结果，下列说法不正确的是___________(填标号)。
A．实验过程中量取溶液时应选用酸式滴定管
B．实验4和实验5中a与b的关系式为
C．根据图3与图4结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响
ⅱ．有同学猜想图3结果是因为氯离子促进了的水解，请你设计其他简单实验证明该猜想成立：___________(写出实验操作、现象或结果)。

3 . 盐碱地是土壤表层集聚过多盐碱成分，对农作物有害的土地。回答下列问题：
(1)盐碱地（含较多、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因为______（用离子方程式说明）；已知25℃时，的，则当溶液中时，溶液的______。
(2)已知：常温下，碳酸的电离平衡常数，。常温下，向100 mL 0.1 mol⋅L 溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol⋅L盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示（和未画出）。根据图回答下列问题：

①曲线Ⅰ代表的离子是______。
②A、B两点水的电离程度大小为A______B（填“<”“>”或“=”）。
③根据上图，下列有关说法不正确的是______。
a．滴加至B点时，
b．滴加至C点时，
c．滴加至D点时，溶液
④下列事实中，能证明HCN是弱电解质的是______。
a．室温下NaCN溶液的
b．HCN溶液导电能力比盐酸弱
c．10 mL 0.1 mol/L的HCN溶液恰好与10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应
d．取的HCN溶液，稀释10倍，稀释后
⑤已知HCN电离平衡常数约为，用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱______。

4 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．某温度下，溶液显中性，所以不水解

B．在常温下稀释两种酸溶液时pH变化如图，其中HX为较弱酸，且a点与b点的数值相同

C．25℃时，等体积的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，HA溶液与Zn反应生成的氢气更多，HA是较弱酸

D．常温下，的HA溶液中由水电离出的为，则能证明HA为弱酸

5 . 下列说法能证明HA是弱电解质的是

A．往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色

B．常温下测得0.0lmol·L−1HA溶液的pH=2

C．HA的导电性比醋酸弱

D．常温下测得NaA溶液呈碱性

6 . 回答下列问题。
(1)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是___________。

A．Na2S

B．NH3

C．KOH

D．NH4Cl

(2)0.1mol•L^﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺，要使溶液中值增大，可以采取的措施是___________。
①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水

A．②③

B．②④

C．①④

D．①③

(3)氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是___________。

A．1mol•L﹣1氢氰酸(HCN)溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．10mL1mol•L﹣1HCN恰好与10mL1mol•L﹣1NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

(4)溶液的pH与水的电离密切相关，以下说法一定正确的是___________。

A．90℃的纯水pH=7

B．将醋酸滴入氢氧化钠溶液，促进了水的电离

C．电解质溶液中都存在水的电离平衡

D．室温下pH相同的盐酸和明矾溶液，水的电离程度相同

(5)室温下，在10mL浓度均为0.1mol•L^﹣1的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是___________。

A．V=0时：c(H+)>c(Cl﹣)=c(CH3COOH)

B．V=10mL时：c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(H+)

C．V=20mL时：c(Na+)<c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)

D．加入NaOH溶液至pH=7时，V>20mL

(6)NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
①相同条件下，0.1mol•L^﹣1NH₄Al(SO₄)₂溶液中的c()___________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol•L^﹣1NH₄HSO₄溶液中的c()。
②浓度均为0.1mol•L^﹣1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示：

i．其中符合0.1mol•L^﹣1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是___________，导致pH随温度变化的原因是___________。
ii．20℃时，0.1mol•L^﹣1NH₄Al(SO₄)₂溶液中2c()﹣c()﹣3c(A1³⁺)=___________mol•L^﹣1(填精确数值表达式)。
③室温时，向100mL0.1mol•L^﹣1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

④难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH₄Al(SO₄)₂溶液里c(A1³⁺)=0.1mol•L^﹣1，使Al³⁺开始沉淀的pH为___________。[25℃时，Al(OH)₃的K_sp=1×10^﹣34]
⑤向AgNO₃溶液中加入过量NaCl溶液，会有白色沉淀产生，接着加入NaI溶液，发现白色沉淀变为黄色，请用平衡移动原理来解释颜色变化与溶液中c(Cl^﹣)升高的原因：___________。

8 . (I)常温下，有四种溶液：①0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液　②0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液　③0.1 mol·L^-1 NaHSO₃溶液　④0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液
(1)溶液②呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因___________(用离子方程式说明)。
(2)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是___________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH₃COO^-)都等于0.1 mol·L^-1
b．两种溶液中c(CH₃COO^-)都小于0.1 mol·L^-1
c．CH₃COOH溶液中c(CH₃COO^-)小于CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^-)
(3)Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。证明NaHSO₃中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________(填字母)。
a．测定溶液的pH   b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入盐酸   d．加入品红溶液   e．用蓝色石蕊试纸检测
(II)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5，K_a(HSCN)=0.13。使20 mL 0.10 mol·L^-1的CH₃COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L^-1的HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L^-1的NaHCO₃溶液反应。
(4)反应结束后，所得溶液中c(SCN^-)___________(填“>”“=”或“<”)c(CH₃COO^-)。
(5)现有2.0×10^-3 mol·L^-1的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得25 ℃时平衡体系中c(F^-)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示：

25 ℃时，HF的电离平衡常数K_a(HF)=___________。
(6)已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.77×10^-4，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生

B．25 ℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大

C．向0.1 mol·L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，增大

D．向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中c(HCO)均增大

9 . 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。
实验1：向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
实验2：向0.1 mol/L NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生
实验3：向0.1 mol/L NaHS溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液充分混合
实验4：向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加过量溶液，产生黑色沉淀
下列有关说法正确的是

A．实验1证明：

B．实验2证明：不能被氧化

C．实验3中所得溶液中：

D．实验4反应静置后的上层清液中有

10 . 下列说法不能证明醋酸(醋酸浓度约为0.1mol/L)为弱电解质的是

A．醋酸钠的水溶液呈现碱性	B．醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5
C．蛋壳浸泡在醋酸中有气体放出	D．pH试纸显示醋酸的pH为2.3