2 . 某实验小组研究FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液之间的反应，进行如下实验探究：

	编号	实验试剂及用量	开始混合时现象	30min时	3天后
	I	取1.0mol/LFeCl3溶液2mL滴加1.0mol/LNa2SO3溶液2滴	溶液立即变为红色	红色明显变浅	溶液呈黄绿色
	Ⅱ	取1.0mol/LNa2SO3溶液2mL滴加1.0mol/LFeCl3溶液2滴	溶液立即变为红色，比I中略浅	与开始混合时一致	溶液呈黄绿色

查阅资料：

下列说法不正确的是

A．配制 FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度是为了抑制Fe3+的水解

B．上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验Ⅱ中红色比I中略浅的原因可能是Fe3+起始浓度小

C．1~30min立即变红，随后变浅，证明生成红色配合物速率较快，红色配合物生成橙色配合物速率较慢

D．取黄绿色溶液先滴加HCl溶液，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可证明FeCl3溶液与Na2SO3溶液发生了氧化还原反应

3 . 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。
实验1：向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
实验2：向0.1 mol/L NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生
实验3：向0.1 mol/L NaHS溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液充分混合
实验4：向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加过量溶液，产生黑色沉淀
下列有关说法正确的是

A．实验1证明：

B．实验2证明：不能被氧化

C．实验3中所得溶液中：

D．实验4反应静置后的上层清液中有

4 . 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	向0.1mol•L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2	向0.1mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液充分混合
3	向0.1mol•L-1NaHS溶液中通入过氯气，无淡黄色沉淀产生
4	向0.1mol•L-1NaHS溶液中滴加过CuCl2溶液，产生黑色沉淀

下列有关说法正确的是

A．0.1mol/LNaHS溶液中：c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)

B．实验2所得溶液中：c(Na+)-c(S2-)-c(HS-)-c(H2S)=0.05mol•L-1

C．实验3证明HS-不能被氧化

D．实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2+)•c(S2-)<Ksp(CuS)

6 . 室温下，下列说法不正确的是

A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na)：③>②>①

B．0.01mo/LNH4HSO4溶液中离子浓度：c(H+)>c()>c()>c(OH-)

C．向NaHS溶液中加入等物质的量的KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

D．向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀可证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

7 . 下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A．古代青铜器表面的铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸

B．往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性

C．将产品溶于足量稀硫酸后，再滴入溶液，若溶液褪色，则证明产品中含有

D．铵根离子在溶液中水解产生，则所有铵盐溶液都呈酸性

8 . 根据实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验铁锈中是否含	将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液	紫色褪去，铁锈中含有
B	比较和的水解常数	分别测浓度均为的和溶液的pH	后者大于前者，
C	探究温度对反应速率的影响	等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应	温度高的溶液中先出现浑浊，温度升高，该反应速率加快
D	探究1-溴丙烷中含有溴原子	向试管中加入1-溴丙烷和20%的K0H溶液，加热，再向反应后的溶液中加入稀硝酸酸化，滴加溶液	产生淡黄色沉淀，证明1-溴丙烷中含有溴原子

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	在饱和溶液中加入粉末	制备胶体
B	在溶液中加入异丙醇	证明异丙醇的极性比水的弱
C	在酸性溶液中滴加苯乙醛	探究醛基的还原性
D	测定同浓度的、NaY溶液的pH	探究、HY的酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D