1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．30℃时，的溶液中，水电离出的数目为

B．电解精炼粗铜，阳极溶解铜时，外电路中通过的电子数目为

C．为的新制氯水中次氯酸分子与次氯酸根离子数目之和为

D．常温下，的溶液中，与数目都小于

3 . 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。

实验装置	试剂X			实验结果
	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀； ②烧杯中溶液pH变化如下
	蒸馏水	0.05 溶液	0.05 溶液

下列说法不正确的是

A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响

B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应

C．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7

D．若将试剂X换为，所得的pH曲线与Ⅲ的pH曲线不重合

4 . 已知25℃时，K_a(HClO)=4.0×10^-8。下列说法不正确的是

A．0.01mol•L-1NaClO溶液中，c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)

B．NaClO溶液长期露置在空气中，释放O2，漂白能力减弱

C．等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性

D．25℃，pH=6.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(Na+)＞c(ClO-)

5 . 某化学小组的同学测定0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液在先升温再降温过程中的pH(不考虑温度变化过程中溶液体积的变化)，数据如表：

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

下列说法中正确的是

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO+2H2OH2SO3+2OH-

B．④的pH与①不同，是SO浓度减小造成的

C．①→③的过程中，温度和浓度的变化对水解平衡移动方向的影响一致

D．取①④时刻的溶液，加入BaCl2溶液，产生沉淀的物质的量不相等

6 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．1mL0.5mol/LNH4Cl溶液与2mL0.25mol/LNH4Cl溶液含n(NH)，前者大于后者

D．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干后再灼烧，所得固体产物均为Al2O3

7 . 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是     

A．步骤①的操作是往精盐饱和溶液中先通入，再通入

B．步骤②的操作为在坩埚中直接加热脱水

C．步骤④用水溶液吸收后，溶液的值减小

D．步骤③⑤中，都需要加入氧化剂

8 . 常温下，在20 mL 0.1 mol/L 溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(因逸出未画出)，如图所示。下列说法不正确的是
   

A．0.1 mol/L 溶液中

B．在A点：

C．常温下饱和溶液的pH约为5.6

D．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8

9 . 将0.1mol/L的氨水滴入10mL二元强酸溶液中，溶液中水电离出的和混合液温度(T)随加入氨水体积的变化曲线如图所示；

下列有关说法正确的是

A．的浓度为0.1mol/L

B．b点溶液：

C．c点溶液：

D．d点溶液中：

10 . 已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．酸性溶液()中，的数目是

B．与足量Fe反应，转移的电子数为

C．常温常压下，甲烷含有的分子数小于

D．等物质的量的和所含有的电子数均为