【推荐1】甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应为：，有利于提高平衡时转化率的措施

A．使用催化剂	B．增大和的初始投料比
C．加压	D．等容下通入稀有气体

【推荐2】一定温度下，向三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应（正反应放热），测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2 mol、1 mol	4mol	2 mol、1 mol
平衡时/ （mol·L·s）
平衡时 /（mol·L）
平衡时体系总压强p/Pa
物质的平衡转化率
平衡常数K

下列说法正确的是

A．，	B．，
C．，	D．，

【推荐3】一定条件下，可逆反应N₂+3H₂2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数

C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数

D．增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆 增大倍数

【推荐1】对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0；已知m+n>p+q，若反应由A与B组成的混合物开始，并分别在下列情况下达到平衡：在100℃、1×10⁶Pa时，A的转化率为α₁；在200℃、1×10⁶Pa时，A的转化率为α₂；在100℃、1×10⁷Pa时，A的转化率为α₃；则α₁、α₂、α₃之间的大小关系是

A．α1>α2>α3

B．α3>α2>α1

C．α3>α1>α2

D．α1>α3>α2

【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

B．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同

C．用浓氨水和氢氧化钠固体可快速制取氨气

D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

【推荐3】下列实验不能达到预期目的的是

序号	实验操作	实验目的
A	向含有AgCl和AgNO3的浊液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成	证明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)
B	将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色	制备Fe(OH)3胶体
C	配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸	抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化
D	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	研究温度对化学平衡移动的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E为单质，五种物质间的转化关系如图所示。已知室温下，0.1mol•L^-1A的水溶液pH为1，B分子中含有10个电子，C为一种盐，D为一种常见的具有漂白性的物质。下列说法正确的是

A．C的溶液显碱性	B．Z元素在同周期主族元素中原子半径最小
C．X、Y形成的二元化合物只有两种	D．D中各原子均满足最外层8e-稳定结构

【推荐2】关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．存在的电离平衡为＋H2OH2CO3＋OH－

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)

C．的电离程度大于的水解程度

D．c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

【推荐3】铬(VI)在 溶液中可以多种形式存在。25°C时，调节初始浓度为0.1mol·L^-1的Na₂CrO₄溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如图所示。已知溶液中存在反应2CrO+ 2H⁺ Cr₂O+ H₂O。下列说法正确的是

A．铬酸(H2CrO4)的第一步电离为完全电离

B．a点处，δ(CrO ) =δ(Cr2O)＞

C．Ka2(H2CrO4)的数量级为10-6

D．NaHCrO4溶液电离小于水解