1 . 硼氢化钠是一种理想的储氢材料。
(1)的制备
碱性条件下,电解偏硼酸钠溶液可制备。总反应式为。已知:电负性B<H。
①写出阴极的电极反应式:__________ 。
②研究表面上述反应为间接还原反应,包括2步反应,请描述出这2步反应的合理假设:__________ 。
(2)的性质
常温下,在水溶液中将发生水解反应生成,的半衰期(水解掉一半所耗费的时间,用表示)与溶液pH、温度(T)的关系如下:。
①写出在水溶液发生水解反应的化学方程式:__________ 。
②给出保存水溶液的2点建议:__________ 。
(3)的运用
第四周期过渡金属及其化合物是催化水解产氢的良好催化剂。
①Ag-铁基纳米颗粒催化剂可催化硼氢化钠水解制氢。相同条件下,控制浓度相等,改变其中稳定剂的浓度,测得浓度对催化活性的影响如题图所示。浓度相对过大催化活性下降的原因可能是__________ 。②相同条件下,、、催化水解制氢性能对比如下:
根据表格,写出你所得到的结论:__________ 。
(1)的制备
碱性条件下,电解偏硼酸钠溶液可制备。总反应式为。已知:电负性B<H。
①写出阴极的电极反应式:
②研究表面上述反应为间接还原反应,包括2步反应,请描述出这2步反应的合理假设:
(2)的性质
常温下,在水溶液中将发生水解反应生成,的半衰期(水解掉一半所耗费的时间,用表示)与溶液pH、温度(T)的关系如下:。
①写出在水溶液发生水解反应的化学方程式:
②给出保存水溶液的2点建议:
(3)的运用
第四周期过渡金属及其化合物是催化水解产氢的良好催化剂。
①Ag-铁基纳米颗粒催化剂可催化硼氢化钠水解制氢。相同条件下,控制浓度相等,改变其中稳定剂的浓度,测得浓度对催化活性的影响如题图所示。浓度相对过大催化活性下降的原因可能是
金属d电子数 | 6 | 7 | 8 |
反应活化能/ | 52.01 | 46.33 | 58.70 |
产氢速率 | 最慢 | 最快 | 较慢 |
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2024-06-06更新
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69次组卷
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2卷引用:江苏省南通市2023-2024学年高三下学期期中考试化学试题
名校
2 . 室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 | 探究目的 | 探究方案 |
A | Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系 | 用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH,比较HClO和HCN的Ka大小 |
B | 碘在浓KI溶液中与CCl4中的溶解能力比较 | 向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液,振荡,观察有机层颜色的变化 |
C | SO2是否具有漂白性 | 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液,振荡,观察溶液颜色变化 |
D | 探究1—溴丁烷的消去产物 | 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷,微热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,观察现象 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
3 . 探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列实验方案能达到探究目的的是
探究目的 | 实验方案 | |
A | I2在饱和KI溶液与CCl4中的溶解能力大小 | 向I2的CCl4溶液中加入等体积饱和KI溶液,振荡 |
B | Cl与C的非金属性强弱 | 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中,将产生的气体通入澄清石灰水中 |
C | AgCl与AgI溶度积大小 | 向2mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol∙L-1KCl溶液,再滴加4滴0.1mol∙L-1KI溶液 |
D | HClO是否为弱酸 | 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
4 . 铁及其化合物的转化具有重要应用。在指定条件下,下列物质间转化能实现的是
A. |
B. |
C. |
D. |
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解题方法
5 . 室温下,下列实验研究方案能达到探究目的的是
选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | 向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液,溶液红色褪去 | 葡萄糖中含有醛基 |
B | 向溶液逐滴加入同体积同浓度溶液,先出现红褐色沉淀,放置后沉淀消失,溶液变为绿色 | 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 |
C | 用pH试纸测定浓度均为的溶液和溶液的pH | 比较、酸性相对强弱 |
D | 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液,观察颜色变化 | CO还原实验中,是否全部被还原 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 已知: 、。室温下,通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
下列有关说法正确的是
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 测量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为7.8 |
2 | 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持续通入CO2,溶液的pH减小 |
3 | 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液,产生白色沉淀 |
4 | 向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液,产生白色沉淀和无色气体 |
A.实验1溶液中存在: |
B.实验2中随CO2的不断通入,溶液中的值逐渐变小 |
C.实验3反应的离子方程式为 |
D.实验4所得溶液中存在 |
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名校
解题方法
7 . 室温下,向溶液中加入足量氨水混合溶液,生成沉淀。已知:,,。下列说法正确的是
A.生成的离子方程式: |
B.0.1 溶液中:(): |
C.0.2 氨水和0.2 溶液等体积混合: |
D.生成沉淀后的滤液中: |
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8 . 室温下,探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是
选项 | 探究目的 | 实验方案 |
A | 验证溶液中含有 | 向溶液中滴加几滴溶液,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察试纸颜色变化 |
B | 溶液中是否含有 | 向溶液中滴加几滴新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察溶液的颜色变化 |
C | 是否发生水解 | 用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的广泛pH试纸上,将试纸显色的颜色与标准比色卡比较 |
D | 是否具有氧化性 | 向溶液中滴加几滴溶液,再滴加淀粉溶液,观察溶液颜色变化 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
9 . ,探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是
选项 | 探究目的 | 实验方案 |
A | 钾元素的焰色试验 | 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 |
B | 是否有还原性 | 向溶液中滴加氯水,再滴入溶液,观察是否有白色沉淀产生 |
C | 是否水解 | 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液,观察溶液颜色的变化 |
D | 比较溶液中与的大小 | 用计测量溶液的 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
10 . 以某石膏矿(主要成分是,含少量的、等杂质)为原料制备轻质、和产品的工艺流程如下:(1)“溶浸”是将石膏矿中中溶出。
①“溶浸”时发生反应的化学方程式为______ 。
②“溶浸”时通常还加入一定量的氨水,加入氨水的作用是______ 。
③“溶浸”时,的浸出率与的关系如图所示:其它条件相同,时,浸出率随着的增大而减小的原因是______ 。
(2)将滤渣高温煅烧,冷却后用溶液浸取,可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等,氯化钙最终可生成轻质碳酸钙。
①滤渣中含有的物质是______ 。
②在敞口容器中,用溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中增大的原因是______ 。
(3)“盐化”过程中加入适量盐酸的目的是______ 。
(4)、的溶解度如图所示,“结晶”过程中先分离出晶体的方法是______ 。(5)准确称取样品氯化数样品0.2250g,在锥形瓶中用适量水溶解,加入过量甲醛溶液,滴入2滴百里酚蓝指示剂,用的标准NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积19.40mL,已知:,计算样品中的质量分数。______ (写出计算过程)
①“溶浸”时发生反应的化学方程式为
②“溶浸”时通常还加入一定量的氨水,加入氨水的作用是
③“溶浸”时,的浸出率与的关系如图所示:其它条件相同,时,浸出率随着的增大而减小的原因是
(2)将滤渣高温煅烧,冷却后用溶液浸取,可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等,氯化钙最终可生成轻质碳酸钙。
①滤渣中含有的物质是
②在敞口容器中,用溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中增大的原因是
(3)“盐化”过程中加入适量盐酸的目的是
(4)、的溶解度如图所示,“结晶”过程中先分离出晶体的方法是
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